B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


16/2/15

NUMEROS CUANTICOS


La mecánica cuántica o mecánica ondulatoria partió del estudio de las orbitas propuestas por Bohr, incorporó los descubrimientos de científicos como:
  • ·          Louis de Broglie.- que sustentaba el movimiento ondulatorio de los electrones
  • ·         Erwin Schrodinger.- desarrolla un modelo matemático para explicar la estructura de los atomos y considera también a los electrones como ondas
  • ·         Werner Heisenberg.- establece su principio la incertidumbre, el cual debido a la naturaleza ondulatoria y corpuscular de la materia, no se pueden determinar en un instante dado al mismo tiempo la velocidad y la posición de una partícula  

Gracias a estas teorías mencionadas, se genera la teoría cuántica con un nuevo modelo atómico; que describe al átomo con un núcleo formado por protones y neutrones en torno al cual giran los electrones en orbitales; estos a diferencia de la orbitas de Bohr son regiones tridimensionales alrededor del núcleo donde existe una mayor probabilidad de localizar un electrón particular.
Uno o más de los orbitales forman subniveles o subcapas, las que, a su vez, constituyen los niveles de energía como los había propuesto Borh, pero ahora cuantificados y determinado por números cuánticos

Definición y características
Los números cuánticos son valores que se asignan a los paramentaros que determinan los diferentes niveles de energía de los electrones, las formas de sus orbitales, sus características magnéticas y la dirección de su giro
Permiten determinar el área alrededor del núcleo donde es probable que se encuentre el electrón y calcular la energía de este.
  • Numero cuántico principal (n). es cualquier numero entero positivo entre 1 y 7, este numero representa el nivel o capa de energía en donde se encuentre el electrón.
  • Numero cuántico azimutal (l). este número determina el subnivel o subcapa dentro del nivel principal de energía. Indica la forma de la nube electrónica u orbital que se encuentre alrededor del núcleo y sus valores van del 0 al 3 y se designan con las letras s, p, d, f, por sus nombres en ingles Sharp, principal, diffuse y fine (nítido, principal, difuso y fino)
  • Numero cuántico  magnético (m). representa la orientación de los orbitales electrónicos en el espacio. Los valores de (m) indican el numero de orbitales en cada subnivel. Con estos orbitales se satisfacen las necesidades de ubicación electrónica para los elementos conocidos hasta la fecha.
  • Numero cuántico de spin (s). describe la orientación de giro del electrón y adopta los valores: -1/2 y +1/2. Se designan con flechas            que representa el giro del electrón en sentido de las manecillas del reloj y en dirección contraria



Configuraciones electrónicas
Representar a los electrones de un átomo por medio de esferas, como se realizo utilizando el modelo atómico de Bohr, o de manera tridimensional, mediante los orbitales propuestos por la teoría cuántica, resulta complicado, en particular para elementos con varios electrones
Esta situación genero la necesidad de pensar en una forma de representación más sencilla 

Determinación de la configuración electrónica.
Para describir las configuración electrónica, se anota primero el numero del nivel, luego el tipo de orbitales que le corresponde al nivel y al final el numero.



Para determinar la configuración electrónica de sodio (Na) buscamos en la tabla su numero atómico (Z), que es 11, por lo tanto tiene 11 electrones, de los que asignamos dos en el primer nivel en un orbital s, ocho en el segundo nivel en un orbital s y en tres orbitales p, y el ultimo electrón en el tercer nivel en un orbital s.


Veamos ahora como se representa la configuración electrónica del bromo (Z = 35) como tiene 35 electrones, si se sigue el orden de los niveles de energía, la configuración sería la siguiente.
Configuración electronic grafica
Otra manera de representar los electrones de un átomo es la forma grafica, que muestra cada par electrónico mediante flechas, como en el numero cuántico spin, y separa los niveles por medio de una línea vertical. Por ejemplo, el primer nivel con su orbital s queda representado gráficamente de la siguiente manera  


29/1/15

MODELOS ATOMICOS

JOHN DALTON (1766-1844)
  • ·         Físico y químico ingles que sentó las bases de la estructura de la materia, el cual diseño el primer modelo atómico
  • ·         Propuso la teoría atómica que estableció el 21 de octubre de 1803
  • ·         En 1808 propuso su modelo atómico diciendo que los átomos son pequeñísimas esferas solidas, compactas que se unen para formar compuestos (como una pelota)
  • ·         La separación y unión de átomos, se realizaban durante una reacciones química
  • ·         Su modelo no lograba explicar el comportamiento de la materia y además no fue cuestionado por décadas
  • ·         Su modelo atómico, se caracteriza por su masa

JOSEPH JOHN “J.J” THOMSON (1856-1940)
  • ·         Físico ingles que propuso su modelo atómico, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904
  • ·         Descubrió el electrón en 1897 mucho antes del descubrimiento del protón y neutrón
  • ·         Descubre el átomo como una esfera electrificada positivamente dentro del cual se mueven los electrones
  • ·         Su modelo se comparo con un pastel de pasas en el cual estas eran los electrones con carga negativa y el budín (pastel) con carga positiva y el budín (pastel) con carga positiva
  • ·         El nuevo modelo atómico uso la amplia evidencia obtenida obtenida del estudio de los rayos catódicos
  • ·         La carga total del átomo se decía ser neutra
  • ·         En 1906 Thompson fue premiado con el premio nobel de física por este descubrimiento.

ERNEST RUTHERFORD (1871-1937)
  • ·         Propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherfod
  • ·         En 1911 propuso su modelo atómico con un núcleo donde se centra la carga positiva y alrededor del núcleo giraban los electrones con carga negativa
  • ·         El modelo fue el primer modelo atómico que considero al átomo formado por dos partes la “corteza”, constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor del “núcleo” muy pequeño que se encuentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo
  • ·         Propone por primera vez la existencia de un núcleo
  • ·         Según rutherford las orbitas de los electrones no están muy bien definidas
  • ·         Sugirió el nombre de protón para la participación con carga positiva
  • ·         Comparaba su modelo atómico con el sistema solar.

NIESL BORH (1885-1962)
  • ·         Fue postulado en 1913 por el físico Niels Borh, para explicar cómo los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo
  • ·         En 1922 recibió el premio noble, por haber perfeccionado el modelo atómico de Rutherford con las “teoría de los cuantos”
  • ·         Se baso en el átomo de hidrogeno para hacer el modelo que lleva su nombre
  • ·         Su modelo atómico de orbitas circulares, con características definidas donde giran los electrones
  • ·         Un núcleo donde giran los neutrones (+), protones (+)
  • ·         James Chadwik en 1932 descubrió a los neutrones con carga neutra
  • ·         Capacidad electrónica de cada nivel se le conoce como “le de rigberg”
  • ·         El número máximo de electrones admitidos en los niveles de energía es igual al duplo de los cuadrados de los números naturales

N2= nivel de energía
2xn2 = numero de electrones
2x (1)2 = 2 electrones
2x (2)2 = 8 electrones
2x (3)2 = 18 electrones
2x (4)2 = 32 electrones
2x (5)2 = 50 electrones
2x (6)2 = 72 electrones
2x (7)2 = 98 electrones
ARNOLD SOMMERFELD (1868-1951)
  • ·         Físico alemán que modifico el modelo atómico de Borh, el cual estableció en 1916
  • ·         Su modelo propuso ondas elípticas en el cual giraban los electrones
  • ·         Además los niveles aparecen subniveles S, P, D, F, originando la configuración cuántica
  • ·         Propone una ecuación matemática que da el electrón el carácter de onda
  • ·         Se emplean cálculos probabilísticos para descubrir la posición, velocidad y energía de los electrones del átomo.

HISTORIA DE LOS MODELOS ATOMICOS

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.
Debe ser interpretado con el diagrama conceptual de su funcionamiento
MODELO DE DEMÓCRITO
·         Primer modelo atómico
MODELO DE DALTON
·         El primero con bases científicas
MODELO DE THOMPSON
·         Donde los electrones son como las frutas dentro de una “masa positiva”
MODELO DE LEWIS
·         Explica la teoría de la valencia
MODELO DE RUTHERFORD
·         Distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor
MODELO DE BOHR
·         Tiene electrones girando en orbitas circulares
MODELO DE SOMMERFELD
·         Versión relativa del modelo de Rutherford – Bohr
MODELO DE SCHRÖDINGER

·         Los elementos se consideran onda de material existente 

ORIGEN DE LA TEORÍA ATÓMICA

  • ·         el concepto de átomo como bloque básico e indivisible que compone a la materia del universo, fue postulado por la escuela atomista en la antigua Grecia
  • ·         en griego átomo significa indivisible
  • ·         Demócrito se interrogo sobre la indivisibilidad de la materia, decía que a simple vista las sustancias son continuas y se pueden dividir ¿es posible dividir una sustancia indefinidamente?, pensaba que no, que llegaba un momento en que se obtenían unas partículas que no podían ser divididas
  • ·         En Grecia en el siglo V y VI a.c. Leucipo, filósofo griego llamo a la partícula mas pequeña de la materia átomo indivisible
  • ·         El filósofo Demócrito explica que la materia está compuesta por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, además propone que los átomos estaban en constante movimiento y no se podían destruir 


4.- LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION


Amadeo avogadro, físico italiano en el año de 1811 dio a conocer la hipótesis que permitía explicar la ley de los volúmenes de combinación.
“propuso que las partículas de los gases no estaban formadas por átomos si no por agrupaciones de átomos a los que llamo moléculas”
Volúmenes iguales de diferentes gases, en las mismas condiciones de proporción, presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas”
¿Qué significa esta hipótesis?

Indica que no importa  el volumen de átomos que constituyen las moléculas de los gases en un volumen dado de cualquiera de ellas existen el mismo número de moléculas 



·         ¿Cuántos litros de hidrogeno y de oxigeno se necesitan para producir 6  litros de vapor de agua?
·         ¿Cuál es la proporción entre los volúmenes de hidrogeno y de oxigeno para producir vapor de agua?

27/1/15

AUTOEVALUACION PARA DOCENTES


SECRETARIA DE EDUCACIÓN DE VERACRUZ

SUBDIRECCIÓN DE ESCUELAS SECUNDARIAS GENERALES

ESC. SEC. GRAL. “IGNACIO MANUEL ALTAMIRANO”

 CLAVE: 30DES0062X      

ACADEMIA DE CIENCIAS

LISTA DE COTEJO

AUTOEVALUACION

DOCENTE
PLANEACIÓN CONGRUENTE CON EL PROGRAMA DE ESTUDIOS
20%
PLANEACIÓN PRODUCTO DE TRABAJO COLECTIVO CON SU ACADEMIA
20%
CONTENIDO Y ACTIVIDADES INTERESANTES Y RETADORAS
20%
ENTREGA A TIEMPO
10%
PONE EN PRÁCTICA PLANEACIÓN EN TIEMPO Y FORMA
10%
SE APLICAN ACTIVIDADES DE LECTURA
10%
SE APLICAN ACTIVIDADES LÓGICO-MATEMÁTICOS
10%
TOTAL
OBSERVACIONES
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

ATOMOS Y MOLECULAS




22/1/15

atomos y moleculas

ACTIVIDADES
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

1.- Escribe en el paréntesis de la izquierda una V si la proposición es verdadero y una F si es falsa.

(           ) Los animales no contiene átomos y la materia inerte sí.
(           ) Tanto la materia viva como la materia inerte están constituidos por átomos
(           ) El gato y la mesa están constituidos por átomos
(           ) Los elementos que constituyen a los seres vivos son diferentes a los que constituyen a la materia inerte
(           ) Los átomos de hierro presentes en un cereal enriquecido con hierro son iguales a los átomos de hierro de un tornillo
(           ) Los elementos químicos de una molécula e glucosa de un ser vivo son los mismos de las moléculas de glucosa sintetizada en el laboratorio.


2.- según tu concepto de átomo y moléculas clasifica las siguientes sustancias. Encierra en un círculo rojo los átomos y en un rectángulo azul las moléculas 



3.- observa los siguientes dibujos y escribe sobre las líneas elemento o compuesto según corresponda.


4.- clasifica las siguientes sustancias en elementos y compuestos. Consulta tu tabla periódica

FORMULA
FORMADA POR
ELEMENTO
COMPUESTO
H2O2



I2
Átomos de yodo
ü   

CH4



Cl2



S8



NH3



O2



NaOH



NaBr
Átomos de sodio y átomos de bromo

ü   
Pb



CH3 – CH2 - OH



Br2