B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


29/1/16


MODELOS ATOMICOS

·         JOHN DALTON

·         JOSEPH JOHN “J.J” THOMSON

·         ERNEST RUTHERFOR|D

·         NIELS BOHR

·         ARNOL SOMMERFELD

T  E  M  A

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades.

Debe ser interpretado con el diagrama conceptual de su funcionamiento

MODELO DE DEMÓCRITO

·         Primer modelo atómico

MODELO DE DALTON

·         El primero con bases científicas

MODELO DE THOMPSON

·         Donde los electrones son como las frutas dentro de una “masa positiva”

MODELO DE LEWIS

·         Explica la teoría de la valencia

MODELO DE RUTHERFORD

·         Distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor

MODELO DE BOHR

·         Tiene electrones girando en orbitas circulares

MODELO DE SOMMERFELD

·         Versión relativa del modelo de Rutherford – Bohr

MODELO DE SCHRÖDINGER

·         Los elementos se consideran onda de material existente

 

T  E  M  A

JOHN DALTON (1766-1844)

·         Físico y químico ingles que sentó las bases de la estructura de la materia, el cual diseño el primer modelo atómico

·         Propuso la teoría atómica que estableció el 21 de octubre de 1803

·         En 1808 propuso su modelo atómico diciendo que los átomos son pequeñísimas esferas solidas, compactas que se unen para formar compuestos (como una pelota)

·         La separación y unión de átomos, se realizaban durante una reacciones química

·         Su modelo no lograba explicar el comportamiento de la materia y además no fue cuestionado por décadas

·         Su modelo atómico, se caracteriza por su masa

JOSEPH JOHN “J.J” THOMSON (1856-1940)

·         Físico ingles que propuso su modelo atómico, es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904

·         Descubrió el electrón en 1897 mucho antes del descubrimiento del protón y neutrón

·         Descubre el átomo como una esfera electrificada positivamente dentro del cual se mueven los electrones

·         Su modelo se comparo con un pastel de pasas en el cual estas eran los electrones con carga negativa y el budín (pastel) con carga positiva y el budín (pastel) con carga positiva

·         El nuevo modelo atómico uso la amplia evidencia obtenida obtenida del estudio de los rayos catódicos

·         La carga total del átomo se decía ser neutra

·         En 1906 Thompson fue premiado con el premio nobel de física por este descubrimiento.

ERNEST RUTHERFORD (1871-1937)

·         Propuesto por el químico y físico británico Ernest Rutherfod

·         En 1911 propuso su modelo atómico con un núcleo donde se centra la carga positiva y alrededor del núcleo giraban los electrones con carga negativa

·         El modelo fue el primer modelo atómico que considero al átomo formado por dos partes la “corteza”, constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor del “núcleo” muy pequeño que se encuentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo

·         Propone por primera vez la existencia de un núcleo

·         Según rutherford las orbitas de los electrones no están muy bien definidas

·         Sugirió el nombre de protón para la participación con carga positiva

·         Comparaba su modelo atómico con el sistema solar.

NIESL BORH (1885-1962)

·         Fue postulado en 1913 por el físico Niels Borh, para explicar cómo los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo

·         En 1922 recibió el premio noble, por haber perfeccionado el modelo atómico de Rutherford con las “teoría de los cuantos”

·         Se baso en el átomo de hidrogeno para hacer el modelo que lleva su nombre

·         Su modelo atómico de orbitas circulares, con características definidas donde giran los electrones

·         Un núcleo donde giran los neutrones (+), protones (+)

·         James Chadwik en 1932 descubrió a los neutrones con carga neutra

·         Capacidad electrónica de cada nivel se le conoce como “le de rigberg”

·         El número máximo de electrones admitidos en los niveles de energía es igual al duplo de los cuadrados de los números naturales

N2= nivel de energía

2xn2 = numero de electrones

2x (1)2 = 2 electrones

2x (2)2 = 8 electrones

2x (3)2 = 18 electrones

2x (4)2 = 32 electrones

2x (5)2 = 50 electrones

2x (6)2 = 72 electrones

2x (7)2 = 98 electrones

ARNOLD SOMMERFELD (1868-1951)

·         Físico alemán que modifico el modelo atómico de Borh, el cual estableció en 1916

·         Su modelo propuso ondas elípticas en el cual giraban los electrones

·         Además los niveles aparecen subniveles S, P, D, F, originando la configuración cuántica

·         Propone una ecuación matemática que da el electrón el carácter de onda

·         Se emplean cálculos probabilísticos para descubrir la posición, velocidad y energía de los electrones del átomo.
 
NOTA: a cada modelo atómico tienes que agregar el dibujo de su modelo

26/1/16

LEYES PONDERALES

En la época de la revolución francesa, a finales del siglo XVIII, los científicos europeos comenzaron a ser más cuidadosos en sus experimentos, debido al acelerado desarrollo que había adquirido la ciencia y los nuevos elementos químicos que se descubrían.
Lavoisier introdujo el uso de la balanza en las actividades experimentales, a partir de entonces medir resulto indispensable. La balanza se balanza se convirtió en una herramienta básica en las investigaciones científicas
En aquella época de la química, diferentes investigadores (Lavoisier, Proust, Dalton) desarrollaron una serie de explicaciones que lograron la aceptación en la ciencia, acerca de la forma en que se combinan los elementos para crear compuestos, las cuales se conocen como “leyes ponderales”
Estas leyes resultaron fundamentales para el desarrollo de la química como ciencia

“Son las que rigen las relaciones establecida entre los pesos de elementos que forman un compuesto, así como entre los pesos de las sustancias en una reacción”
1.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Lavoisier pensaba que cuando la materia experimentaba una transformación, esta no podría surgir de la nada ni desaparecer en ella
“La masa de los reactivos es igual a la masa de los productos”
“la materia no se crea ni se destruye solo se transforma”
Esta frase se deben al químico francés antoine Lavoisier que la formulo en 1789

Tronco de madera                              cenizas y co2
1 Kg                                       1 kg


2.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

En 1799 después de múltiples experimentos Joseph Louis Proust siguiendo la teoría de Lavoisier comprobó y estableció que en las reacciones químicas se cumple la ley de las proporciones definidas.

“las masas de los elementos químicos que forman un compuesto se encuentran siempre en la misma proporción”

Es decir, cada compuesto se forma siempre con los mismos elementos y en la misma proporción


3.- LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
John Dalton enuncio la ley de las proporciones múltiples en 1803 tras observar que algunos elementos se combinan con otros en proporciones diferentes para formar compuestos diferentes

4.- LEY DE LOS VOLUMENES DE COMBINACION
Amadeo avogadro, físico italiano en el año de 1811 dio a conocer la hipótesis que permitía explicar la ley de los volúmenes de combinación.
“propuso que las partículas de los gases no estaban formadas por átomos si no por agrupaciones de átomos a los que llamo moléculas”
Volúmenes iguales de diferentes gases, en las mismas condiciones de proporción, presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas”
¿Qué significa esta hipótesis?
Indica que no importa  el volumen de átomos que constituyen las moléculas de los gases en un volumen dado de cualquiera de ellas existen el mismo número de moléculas 


22/1/16

modelo corpuscular




ACTIVIDADES
ÁTOMOS Y MOLÉCULAS

1.- Escribe en el paréntesis de la izquierda una V si la proposición es verdadero y una F si es falsa.

(           ) Los animales no contiene átomos y la materia inerte sí.
(           ) Tanto la materia viva como la materia inerte están constituidos por átomos
(           ) El gato y la mesa están constituidos por átomos
(           ) Los elementos que constituyen a los seres vivos son diferentes a los que constituyen a la materia inerte
(           ) Los átomos de hierro presentes en un cereal enriquecido con hierro son iguales a los átomos de hierro de un tornillo
(           ) Los elementos químicos de una molécula e glucosa de un ser vivo son los mismos de las moléculas de glucosa sintetizada en el laboratorio.


2.- según tu concepto de átomo y moléculas clasifica las siguientes sustancias. Encierra en un círculo rojo los átomos y en un rectángulo azul las moléculas  


3.- observa los siguientes dibujos y escribe sobre las líneas elemento o compuesto según corresponda.

4.- clasifica las siguientes sustancias en elementos y compuestos. Consulta tu tabla periódica


18/1/16


PROBLEMAS # 4

 

1.- calcula la concentración en % y ppm de 2.6 gr de mercurio presentes muestra de agua de 350 ml realizado en el agua que se suministra a  ciudad Mendoza

2.- calcula la concentración en % y ppm de una muestra de sangre que contiene 8 gr de veneno en una muestra de .25 l De sangre

3.- calcula la concentración en % y ppm de 135 gr de azúcar presentes en .65 l. De agua de limón

4.- cual es la concentración en % y ppm de 40 gr de una toxina presentes 1.1 litros de alimento para mascotas

5.- calcula la concentración en % y ppm de 16 gr de café solubles en 422 ml de leche

6.- calcula la concentración en % y ppm de 1.8 gr de arsénico en una muestra de  sustancia de 240 ml.

Un alumno mezcló 300 mg de sal de mesa con agua hasta obtener 60 ml de disolución ¿Qué concentración tiene esta disolución?

Un blanqueador de ropa de uso doméstico conocido comúnmente como "cloro comercial" se prepara disolviendo hipoclorito de sodio (NaClO) en agua; la concentración adecuada de este limpiador es de 5,25 % g/ml. ¿Qué cantidad de soluto estará presente en un envase de 1/4 de litro del cloro comercial?
Un niño desea preparar una bebida instantánea al 10 %m/v y sólo dispone de 50 mg del concentrado en polvo. ¿Qué volumen de disolución puede preparar con esa cantidad de soluto?

12/1/16

Problemas 3


PROBLEMAS # 3

 

1.- calcula l porcentaje en masa de un solución de 4.8 gr  de iodo en 87 gr de alcohol

2.- calcula el porcentaje de 300 ml de solución que contiene 53 ml de alcohol

3.- calcula el porcentaje de alcohol que contiene algunas bebidas regionales

Bebida
% de alcohol
Capacidad en ml
Ml de soluto
Cerveza
8%
150 ml
 
Ron
 
750 ml
240ml
Vino tinto
11.6 %
 
87 ml
sidra
 
800 ml
38 ml

4.-Calcula la concentración de masa de una disolución que contiene 24 gramos de cloruro en 84 gramos de un ácido.

5.-Cual es el porcentaje de la disolución de 27 gramos de fierro en 56 gramos de solvente.

6.-Cual es el porcentaje de volumen de una solución que contiene 7 ml de flúor en un total de 115 ml de hidróxido.

7.-Cual es el valor porcentual de una solución donde se tiene 50 gramos de cal disueltas en 18 gramos de arena.

8.-Los resultados de un análisis de una muestra de agua de cd. Mendoza indica que contiene 2 contaminantes, el primero es de 670 mg de arsénico en 630 ml de esa muestra, el segundo tiene 1015 mg de plomo en la misma cantidad de agua. Calcula la concentración de arsénico y plomo en porcentaje y ppm.

8/1/16

PROBLEMAS # 1

PROBLEMAS # 1
1.- ¿Cuál es la concentración en % y en partes por millón de una muestra de BOING, cuyo volumen es de 500ml y una masa carbohidratos de 18 gr?
2.- ¿Calcula la concentración de en % y ppm de una muestra de sangre que contiene 2.3 gr de veneno e una muestra de 200 ml?
3.- El suavizante “Downy”  en su presentación de 850 ml contiene como ingrediente aromático, perfume con aceite de flores de algodón con una cantidad de 483 ml, ¿calcula la concentración v/v del ingrediente aromático?
4.- En una pasta dental Colgate de 120 ml contiene como ingrediente principal .82 gr de floruro de  sodio, ¿Cuál es la concentración en partes por millón de Floruro de sodio?
5.- El enjuague dental listerine contiene en su presentación total 500 ml, y en la etiqueta menciona que contiene alcohol con una cantidad de 134 ml, ¿Cuál es la concentración v/v de alcohol?
6.- La leche san marcos en su lista de ingredientes menciona que tiene en su composición 17 gr de carbohidratos, menciona su concentración en porcentaje m/v de los carbohidratos si la presentación de la leche es de 700 ml.
7.- Una cerveza indio de 350 ml contiene un porcentaje de 8 % de alcohol, ¿menciona cual es volumen en ml de alcohol que ingiere una persona por cada cerveza?
8.- Cual  es el volumen total de un vino Casa Blanca si su concentración en alcohol es de  33 % y su contenido de alcohol es de 255 ml