B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


28/4/16

ENLACES COVALENTES POLARES 2

TAREA 2: Observa la siguiente lista de formulas de compuestos y representa los enlaces como los ejercicios anteriores realizados en tu libreta.

ACTIVIDAD DE REPASO ENLACES QUIMICOS


ACTIVIDAD DE REPASO

“ENLACES QUIMICOS”

1.- Escribe los símbolos de los iones con el siguiente número de protones y electrones.

A)    53 protones y 54 electrones                                       E) 88 protones y 86 electrones

B)     82 protones y 78 electrones                                       F) 14 protones y 18 electrones

C)     13 protones y 10 electrones                                       G) 8 protones y 10 electrones

D)    55 protones y 54 electrones                                       H) 85 protones y 86 electrones

2.- ¿Cuántos protones y cuantos electrones hay en los siguientes iones?

A)      Si -4                             C) In +4                                    E) S -2                         G) Cl-1

B)     Ca +2                           D) Rb +1                      F) Al +3

3.- Escribe la fórmula del ion que forma cada uno de los siguientes elementos

A)    Iodo                D) carbono                  G) azufre                    J) plomo

B)     Estaño             E) cesio                       H) sodio                      K) zinc

C)     Litio                F) cobre                      I) oxigeno                   L) potasio

4.- En los siguientes compuestos iónicos , identifica  el anión y el catión, y escribe su formula

A)    FeCl2                          E) ZnF2                       I) NiBr3

B)     CuO                            F) AlP                         J) KI

C)     Ag2O                          G) Fe2O3

D)    GaCl3                        H) SnCl2        

5.- Escribe la configuración electrónica para cada uno de los siguientes elementos, e indica si el elemento pierde o gana electrones o si se queda estable como esta escrito.

A)    Argón                                     B) Iodo                                               C) Francio

D) kriptón                                                E) Oro                                                 F) Selenio

6.- Establece el numero de electrones que deben de perder los átomos de cada uno de los siguientes elementos para adquirir una configuración estable.

A)    Rb                               C) Ni                           C) Tl                                       D) Pb

E) Li                                F) K                            G) Zn                                      H) Sc

I)   Ca                               J) Na

7.- Determina el numero de electrones que deben de ganar los átomos de cada uno de los siguientes elementos para adquirir una configuración estable

A)    Sb                               B) Ti                           C) I                                         D) At

E) As                                F) P                             G) C                                        H) N

I) O                                   J) F

8.- Representa los siguientes compuestos mediante su enlace con el modelo de Lewis

A)    P2                                D) Cl2                          G) Se2             

B)     Ni Br3                         E) SnCl2                     H) CH4

C)     CuO                            F)CCl4                           I) C3H4

19/4/16


PRIMER EXAMEN A

 

INSTRUCCIÓN I.- LEE CON MUCHA ATENCIÓN LOS SIGUIENTES PLANTEAMIENTOS Y RESPONDE, COMPLETA O RESUELVE SEGÚN CORRESPONDA

 

1.- la química es una ciencia cuyo desarrollo y aplicaciones generan debates, pues alguna personas las consideran valiosas y otras piensan que resultan dañinas. Escribe a continuación un pequeño texto en el que indiques que tipo de argumentos apoyan estas opiniones y expresa tu punto de vista al respecto.

2.- explica a grandes rasgos por que la química es una ciencia

3.- cuando se combina el acido clorhídrico, el acido nítrico o el acido sulfúrico con bicarbonato de sodio se produce una efervescencia. Un estudiante conoce este hecho y piensa que si mezcla acido fosfórico con bicarbonato de sodio también sucederá algo similar. ¿Estará en lo correcto? ¿Cómo podría comprobarlo? Para tu respuesta emplea correctamente los términos generalización,  hipótesis, experimentación y abstracción

4.- en la etiqueta de una bebida alcohólica se indica que contiene 7.5%, en volumen, de alcohol etílico o etanol. Una persona consume dos vasos de esta bebida, que en total equivale a 480 ml, ¿Qué cantidad de etanol ingirió?

5.- un frasco que contiene cloruro de sodio, o sal de mesa, indica en su etiqueta que esta sustancia puede ser un veneno. ¿Consideras adecuada esta advertencia? Justifica tu respuesta.

6.- explica que significa que nuestro planeta padece el “calentamiento global”. Haz énfasis en los factores que lo producen

7.- un buzo con taque, que ha estado sumergido por varios minutos a vente metros de profundidad, intenta subir rápidamente a la superficie. Recuerda las propiedades de los gases y explica que puede ocurrirle si lo hace

8.- si necesitas medir 250 gr de azúcar, ¿Qué tipo de instrumento emplearías? Si estuviera graduado solo en miligramos, ¿Qué cantidad deberías medir?

9.- en Acapulco, el agua hierve a 100 °C, en la ciudad de México lo hace a 92°C. ¿A qué se debe la diferencia?

10.- menciona tres hechos por los que el trabajo de Antoine L. Lavoisier fue importante para la química

11.- cuando un trinco se quema, las cenizas restantes tienen menos masa que la madera original, con lo cual se comprueba que este fenómeno se encuentra dentro de los que no cumplen la ley de la conservación de la masa ¿estás de acuerdo con esta afirmación? ¿Por qué?

12.- indica si las siguientes mezclas son homogéneas o heterogéneas y sugiere un método de separación adecuado para cada una.

Agua con sal

Arena con azúcar

Sangre

 

PRIMER EXAMEN B

 

INSTRUCCIÓN I.- opción múltiple, en las siguientes preguntas selecciona la opción que responde mejor o que completa mejor la frase y escribe la letra correspondiente sobre la línea

 

1.- es una propiedad extensiva de la materia:

A) VOLUMEN                     B) FORMA                           C) COLOR           D) PUNTO DE FUSIÓN                    E) DENSIDAD

2.- instrumentos de medición de masa y volumen, respectivamente

A) PIPETA Y PROBETA                  B) BALANZA Y PIPETA                  C) BALANZA Y BASCULA                                             D) PROBETA Y BALANZA                  E) BURETA Y MATRAZ VOLUMÉTRICO

3.- cambio de estado cuyo nombre es correcto:

A) SOLIDO A LIQUIDO: FUSIÓN                                B) LIQUIDO A SOLIDO: LICUEFACCIÓN                                C) GAS A LIQUIDO: EBULLICIÓN                D) GAS A LIQUIDO: EVAPORACIÓN         E) SOLIDO A GAS: DEPOSICIÓN

 

4.- la frase siguiente describe al estado solido

A) MAYOR FUERZA DE COHESIÓN                          B) MAYOR REPULSIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS             C) PARTÍCULAS MENOS UNIDAS               D) TIENE FLUIDEZ Y VISCOSIDAD          E) FORMA Y VOLUMEN VARIABLE

5.- tipo de mezcla en la que no podemos distinguir los componentes

A) HETEROGÉNEA          B) EXACTA                         C) DISPERSA                     D) HOMOGÉNEA               E) INSOLUBLE

6.- si preparamos una solución con 28 ml de alcohol y completamos con agua hasta 400 ml, el valor que representa su concentración expresada en porcentaje de volumen es:

A) 40% V/V          B) 7% V/V                            C) 14% V/V                          D) 0.7% V/V          D) 28% V/V

7.- la propiedad de los sólidos mediante la cual se compara la resistencia  al rayado es:

A) DUREZA         B) CAPILARIDAD                            C) RAYADURA                  D) FRAGILIDAD                               E) TENACIDAD

8.- la capilaridad:

A) DEPENDE DE LA COHESIÓN                  B) ES MAYOR EN LOS SÓLIDOS QUE EN LÍQUIDOS           C) DEPENDE DE LA ADHERENCIA.                  D) SUCEDE CON TODOS LOS FLUIDOS   E) DEPENDE DE LA VISCOSIDAD

9.- la capilaridad:

A) DEPENDE DE LA COHESIÓN B) DEPENDE DE LA ADHERENCIA    C) DEPENDE DE LA VISCOSIDAD    D) ES MAYOR EN SÓLIDOS QUE EN LÍQUIDOS      E) DEPENDE DE TODOS LOS FLUIDOS

10.- el siguiente esquema representa lo que ocurre con las partículas de un gas en un recipiente rígido cuando se disminuye la temperatura, sin llegar al punto de ebullición.

 

INSTRUCCIÓN II.- PROBLEMA.

 

Al analizar la arena procedente de una isla, se determina que es un material cuya densidad  es de 3 g/cm3. Si la embarcación la traslado desde esa isla es un recipiente cubico lleno de 1 m por lado ¿Qué masa de esa arena se trasporto?

 

INSTRUCCIÓN III.- RELACIONA cada frase con el método de separación que le corresponde. En cada paréntesis solo puedes escribir una letra.

 

(              ) Separa arenas de diferentes tamaños                                                                        A.- decantación

(              ) Aprovecha las diferencias de solubilidad en diferentes                                          B.- filtración

disolventes o en uno solo a diferentes temperaturas                                                                 c.- extracción

(              ) Se desecha el sobrante                                                                                                  d.- evaporación

(              ) Separa los componentes del petróleo                                                                         e.- sublimación

(              ) Separa solido de liquido interponiendo una barrera                                                f.- destilación simple

(              ) Solo para sólidos que pasan directamente al estado gaseoso                                               g.- cristalización

(              ) Para secar sin recuperar el disolvente                                                                         h.- cromatografía

(              ) Separa dos líquidos aprovechando sus diferentes puntos de ebullición              i.- tamización

(              ) Emplea un embudo de separación y dos solventes inmiscibles                            j.- destilación fraccionada

(              ) Requiere un soporte por el que pasa la mezcla y un eluyente que la

empuja o arrastra.

 

  INSTRUCCIÓN IV.- RESPONDE las siguientes preguntas

 

1.- Observa la siguiente grafica relativa al calentamiento del agua e indica que ocurre en cada una de las secciones marcadas con las letras mayúsculas, con respecto al estado de agregación y temperatura

 


 

 

 

 

 

 

 

 

 


2.- explica y ejemplifica que quiere decir la frase “la dosis hace al veneno”

3.- explica porque se considera a Lavoisier “el padre de la química”  

 

 

 

 

 

 

 

 

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CUADRO DE VALENCIAS

METALES
ANFOTERICOS
NO METALES
GASES RAROS
ELECTRONES EN ULTIMO NIVEL
1, 2, 3
4
5, 6, 7
8
VALENCIA
+1, +2, +3
+4
-3, -2, -1
0



FAMILIAS “A”


I A          FAMILIA ALCALINOS H-Fr
II A         FAMILIA DE LOS ALCALINOTÉRREOS
III A        FAMILIA DE LOS TÉRREOS
IV A       FAMILIA DEL CARBONO O CARBONOIDES
V A         FAMILIA DEL NITRÓGENO O NITROGENOIDES
VI A       FAMILIA DEL OXÍGENO O ANFÍGENOS
VII A      FAMILIA DE LOS HALÓGENOS
VIII A  FAMILIA DE LOS GASES RAROS, NOBLES O INERTES


FAMILIAS “B”
FAMILIA I B A VIII B METALES DE TRANSICION
OTRA CLASIFICACION
REPRESENTATIVOS                                                    ELEMENTOS FAMILIA “A”
TRANSICIÓN EXTERNA                                             ELEMENTOS FAMILIA “B”
TRANSICIÓN INTERNA                                              LANTÁNIDOS Y ACTÍNIDOS
GASES, RAROS, NOBLES                                            FAMILIA VIII “A”

NIVELES O PERIODOS
Nivel 1 se completa con 2 e y tiene  2 elementos H y He
Nivel 2
Nivel 3
Nivel 4
Nivel 5
Nivel 6
Nivel 7



SIMBOLOGIA DE ELEMENTOS
*La representación de los elementos químicos y una forma fácil y sencilla de recordar fue ideado por Berzelius en 1814.
*Los elementos eran representados en la antigüedad por medio de dibujos que debían la idea de sus características.
*La comunidad científica toma la decisión de utilizar como símbolo de sus elementos la primera letra de su nombre en mayúscula, y para las cosas de elementos que indicaban con la misma letra. Se tomaba una letra adicional con minúscula
Hidrogeno=H              Helio=He               Hafnio=Hf

METALES
NO METALES

}  Son la mayoría de elementos.
}  Son positivos.
}  Son tenaces.
}  En su último nivel tienen 1,2 o 3 electrones.
}  Su valencia es positiva.
}  Son dúctiles.
}  Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
}  Tienen brillo metálico.
}  Son buenos conductores de calor y electricidad.
}  Se localizan de lado izquierdo.
}  Tienen punto de fusión alta.
}  La mayoría son densos.
}  Forman compuestos:
       METALES + OXIGENO → OXIDOS
       OXIDOS    + AGUA      →  HIDROXIDOS
       METALES + NO METALES → SAL
}  Se pueden formar aleaciones mezclando 2 metales.
}  Son pocos.
}  Son negativos.
}  En su último nivel tienen 5,6 o 7 electrones.
}  Son sólidos, líquidos y gaseosos.
}  No tienen brillo.
}  Su valencia es negativa.
}  No conducen electricidad excepto el carbono.
}  No son dúctiles ni maleables.
}  Tienen baja densidad.
}  Su punto de fusión es baja.
}  Son quebradizos y poco tenaces.
}  Forman compuestos.
       NO METALES + OXIGENO → ANHIDRIDOS
       ANHIDRIDO   + AGUA       → ACIDO
}  Se localizan de lado derecho
}  Al combinarse con metales ganan electrones por lo que forman aniones.
SEMIMETALES O METALODES
GASES RAROS  O NOBLES
}  Constituyen un pequeño grupo colocado entre los metales y no metales en forma de zigzag. Los semimetales son: V.S.Ge.As.Sb.Te.PaAt.
}  Maleabilidad: se pueden formar láminas.
}  Ductibilidad: Se les puede dar forma de alambre o hilos delgados.
}  Tenacidad: Resiste golpes y altas temperaturas.

}  Tienen 8 electrones en su último nivel.
}  Están completas.
}  Son 6.
}  No tienen valencia.
}  No forman compuestos.