B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


25/11/16

TAREAS


TU DECIDES ¿CÓMO SABER QUE UN MUESTRA DE UNA SUSTANCIA ESTA MAS CONTAMINADA QUE OTRA?

1.- ¿Cómo sabes que algo está contaminado?

2.- ¿piensas que un sustancia de origen natural no es toxica? ¿Porque?

3.- ¿la ciencia química es responsable de la contaminación?

4.- ¿Qué relación existe entre la contaminación y la forma de vida de la sociedad actual?

5.- ¿Qué medidas se han tomado en nuestro país para prevenir y corregir el deterioro ambiental?

6.- ¿escribe 10 sustancias que consideres toxicas?

7.- ¿Por qué las consideras como tales?

8.- ¿a que organismos afecta?

9.- ¿conoces alguna sustancia que no son toxicas en ciertos casis y en algunas si?

10.- ¿Qué harías para identificar una sustancia toxica?

 

TIPOS DE CONTAMINANTES

BIODEGRADABLES

Material susceptible de descomponerse por la acción de ciertas enzimas de hongos y bacterias

NO DEGRADABLES

Son aquellos contaminante que no se descomponen por procesos naturales si no por procesos industriales

DEGRADABLES

Característica de una materia o sustancia inorgánica de descomponerse en sus elementos, se degrada por completo, o es reducido a niveles aceptables, mediante procesos físicos, químicos y biológicos naturales

DEGRADACIÓN LENTA

Son aquellas sustanciad que se introducen en el medio ambiente y que necesitan décadas e incluso más tiempo para degradarse

 

Tarea. Realiza una lista (ejemplos) de cada una de los tipos de contaminantes; además agrega recortes en cada clasificación.

 

Tareas: buscar los siguientes conceptos

·         Contaminante

·         Dosis

·         Contaminación

·         Basura

·         Veneno

·         Toxicidad

 

LLUVIA ACIDA

¿QUÉ ES LA LLUVIA ACIDA?

¿QUIÉN PROVOCA LA LLUVIA ACIDA?

¿CUÁLES SON LOS ÁCIDOS QUE LA COMPONEN?

¿CUÁLES SON LOS EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA?

¿CUÁLES SON LAS SOLUCIONES QUE SE PUEDEN LLEVAR ACABO?

17/11/16

PROBLEMAS DE DENSIDAD #4

1.- Calcula cual es la densidad de una muestra de de sulfuro de carbono que tiene una masa de 129.3 gr y un volumen de 320 cm3.

2.- Calcula el volumen que tendrán 3000 gr de vidrio si su densidad es de  2,60 g / cm3

3.- un trozo de oro tiene un volumen de 18.5 cm3, si su densidad es de 19.3 g/ cm3 ¿Cuál es su masa?

4.- Calcula cual es la densidad de una muestra de ioduro de calcio que tiene una masa de 139 gr y un volumen de 763 cm3.

5.- Cual es la densidad de n material de acero si tiene una masa de 1200 gr y un volumen de 193 cm3?

6.- un clavo de hierro tiene una masa de 28. 5 g. si su  densidad es de 7.9 g/cm3 ¿Qué volumen ocupara?

7.- La masa de un vaso vacio es de 294 g. posteriormente medimos con una probeta graduada 656 ml de gasolina y se vierten en el vaso, se vuelve a pesar el vaso con su contenido obteniendo un valor de 478 g. ¿Cuál es la densidad de la gasolina? (exprésala en g/cm3) 

8.- Calcula cual es la densidad de una muestra de fosfuro de escandio que tiene una masa de 120 gr y un volumen de 255 cm3

9.- ¿Cual es la densidad de una coca-cola si tiene un volumen de 355 ml y una masa 284 gr?

10.- ¿Cuál será el volumen de  una moneda de diez pesos mexicanos si tiene una masa de 16.8 gr  y una densidad de 2.7 gr/cm3?

11.- ¿Calcula la densidad de la leche “San marcos” si tenemos un vaso vacio con una masa de 120 gr, a continuación  agregamos una cantidad de leche de 8 50 ml por lo tanto volvemos a medir la masa y obtenemos una masa total de 1180 gr? Piensa y cuál será el resultado

12.- Cual es la densidad del aceite de comestible si tenemos un volumen de 230 ml y una masa de 190 gr.

13.- para saber la densidad del shampoo “caprice” necesitamos saber la masa de 310 ml; un vaso vacio tiene una masa de 246 gr y agregándole los 300 ml aumenta su masa a 860 gr ¿Cuál es su densidad de dicho shampoo?

14.- Cual es el volumen de un material de cocina hecho de aluminio si su densidad es de 2.7 gr/cm3 y una masa de .450 kg

15. La densidad del ácido sulfúrico de una batería de automóviles es 1.41 g/mL. Calcule la masa de 242 mL del líquido.

16. Un bloque de aluminio con una densidad de 2.70 g/cm3 tiene masa de 274.5 g ¿Cuál es el volumen del bloque?

17.- Una pequeña piedra tiene una masa de 55.0 g. la piedra es colocada en una probeta que contiene agua. El nivel del agua en la probeta cambia de 25 mL a 40 mL cuando la piedra se sumerge. ¿Cuál es la densidad de la piedra?

18.- La densidad de la plata es 10.5 g/cm3. Cuál es el volumen en cm3 de un lingote de plata con masa de 0.743 Kg?

19.-. La densidad del mercurio, único metal líquido a temperatura ambiente, es de 13.6 g/mL. Calcule la masa de 5.50 mL del líquido 

20.- 0.5 kg de alcohol etílico ocupan un volumen de 0.633 cm3. Calcular su densidad y peso específico
 

EXPERIMENTANDO CON MEZCLAS









15/11/16

ARQUIMEDES Y LA DENSIDAD


Arquímedes fue un gran matemático, físico, ingeniero y astrónomo que vivió en Siracusa en el siglo II a. C. Existen muy pocos datos veraces sobre su vida, pero sí se conocen muchas historias y anécdotas. Una de las cosas que se conocen con seguridad es que Arquímedes estudió en el centro cultural más importante de aquel tiempo: Alejandría, en Egipto. Y que dedicaba todo, todo su tiempo a investigar (se rumoreaba que incluso evitaba bañarse en pro de seguir investigando).

Entre sus anécdotas más famosas se encuentra la famosa “Eureka”. Cuenta el arquitecto e ingeniero romano Vitruvio, que en cierta ocasión el rey Herón II de Siracusa ofreció una gran cantidad de oro a un orfebre, para que le hiciera una corona de oro totalmente pura. Cuando la corona estuvo terminada el rey comenzó a sospechar que el orfebre no había empleado todo el oro en la corona, y por tanto había sisado parte de él.

Herón II le planteó el problema a Arquímedes y éste se puso manos a la obra. Al no poder fundir la corona para calcular su masa y volumen, el problema se antojaba complicado. Sin embargo, mientras tomaba un baño, notó que el agua de la bañera se desplazaba cuando él se introducía en ella. De esta forma comprendió que si introducía un volumen dentro del agua y medía la altura que alcanzaba ésta, podría determinar el volumen de la corona y por tanto su densidad.

Cuenta la historia que Arquímedes se puso tan contento al descubrir esto, que salió de la tina donde se estaba bañando y desnudo fue corriendo por las calles de la ciudad gritando: ¡Eureka! ¡Eureka! (en griego, “lo conseguí”). Cuando llegó al palacio, sumergió la misma cantidad de oro puro que el rey había entregado al orfebre y midió la altura del agua. Al introducir la corona notó como la altura era menor. De esta forma la única explicación era que las densidades eran diferentes. Finalmente el orfebre confesó que había quitado oro y agregado plata.

Arquímedes es conocido como una las figuras más ilustres en ciencias y matemáticas de la antigüedad. No sólo por la famosa expresión, sino por sus trabajos sobre “La medición del círculo”, “La cuadratura de la parábola”, etc. En cualquier caso, ya sabéis el origen de esta particular historia para que podáis compartirla con vuestros amigos y conocidos.


 

PROBLEMAS DE DENSIDAD 2


Calcular la densidad en g/cm ³ de:
a) granito, si una pieza rectangular de 8cm3, tiene una masa de 3,22 gr
b) leche, si 2 litros tienen una masa de 2,06 kg.
c) cemento, si una pieza rectangular 54 cm3, tiene una masa de 108 g.
d) nafta, si 9 litros tienen una masa de 6.120 g.
e) Marfil, si una pieza rectangular de 23 cm x 15 cm x 15,5 cm, tienen una masa de 10,22 kg.

2) Calcular la masa de:

a) 6,96 cm ³ de cromato de amónio y magnesio si la densidad es de 1,84 g/cm ³.
b) 86 cm ³ de fosfato de bismuto si la densidad es de 6,32 g/cm ³.
c) 1 m ³ de nitrógeno si la densidad es de 1,25 g/l.
e) 3,02 cm ³ de bismuto si la densidad es de 9,8 g/cm ³.
f) 610 cm ³ de perclorato de bario si la densidad es de 2,74 g/cm ³.

3) Calcular el volumen  de:

a) 3,37 g de cloruro de calcio si la densidad es de 2,15 g/cm ³.
b) 40,5 g de silicato de cromo si la densidad es de 5,5 g/cm ³.
d) 12,5 g de hierro si la densidad es de 7,87 g/cm ³.
e) 706 g de sulfato de cerio si la densidad es de 3,17 g/cm ³.
f) 32,9 g de magnesio si la densidad es de 1,74 g/cm ³.

31/10/16

TAREAS

ACTIVIDAD.- CLASIFICAS LOS SIGUIENTES FENÓMENOS EN FÍSICO Y EN QUÍMICOS SEGÚN TUS CONOCIMIENTOS
 
·          HORNEAR UN PASTEL
·          EL MOVIMIENTO DE LAS PARTÍCULAS SUSPENDIDAS EN EL AIRE
·          ENCENDER EL MOTOR DEL AUTO
·          TRANSPIRACIÓN
·          RUPTURA DE UN VASO DE VIDRIO
·          UNA VELA ENCENDIDA
·          LA CONDENSACIÓN DE LAS NUBES.
·          CORTAR LEÑA
·          LA COMBUSTIÓN DE MATERIALES
·          LA FOTOSÍNTESIS
·          LA NOCHE
·          FORMACIÓN DE  UN ARCOÍRIS
·          LA FORMACIÓN DEL PETRÓLEO
·          EVAPORIZACIÓN DEL AGUA
·          QUEMA UN PAPEL
·          EL VIENTO
·          ENCENDER UN FOSFORO
·          LA LLUVIA QUE ES PRODUCTO DE LA EVAPORACIÓN DEL AGUA
·          LOS TORNADOS CAUSADOS POR CAMBIOS DE PRESIÓN ATMOSFÉRICA Y NIVELES DE HUMEDAD EN EL AIRE.
·          HIDRÓGENO CON EL OXÍGENO PARA FORMAR AGUA
·          . DISOLUCIÓN DE AZÚCAR EN AGUA
·          DISOLVER TINTA EN AGUA
·          CRECIMIENTO DE UNA PLANTA
·          DIGESTIÓN DE LOS ALIMENTOS
·          EVAPORACIÓN DEL AGUA DE MAR (EBULLICIÓN)
·          HERVIR LECHE
·          GRABACIÓN DEL NEGATIVO DE UNA FOTOGRAFÍA
·          DOBLAR UN CLAVO DE ACERO
·          OXIDACIÓN DE UN CLAVO
·          REFLEJAR LA LUZ CON UN ESPEJO
·          FERMENTACIÓN DE LA GLUCOSA (C6H12O6)
·          CONVERSIÓN DEL VINO EN VINAGRE
·          LA REACCIÓN DE UNA SUSTANCIA CON OTRA
·          EL MOVIMIENTO DE LOS PLANETAS ALREDEDOR DEL SOL.
·          COMBUSTIÓN DE LA MADERA
·          LECHE CONVERTIDA EN CUAJO
·          EL MOVIMIENTO DE ROTACIÓN QUE PRODUCE EL DÍA Y LA NOCHE.
·          CORROSIÓN DE LOS METALES
·          FUNDICIÓN DEL HIERRO
·          RESPIRACIÓN
 
 
 
ACTIVIDAD.- REALIZA EL SIGUIENTE EJERCICIO “PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS” COLOCANDO SU NOMBRE A LA DERECHA DE CADA ORACIÓN
 
1.- Las siguientes son propiedades del azufre. Clasifica cada una como propiedad física o química.
A) elemento frágil de color amarillo
B) reacciona con el carbón formando disulfuro de carbono.
C) no se disuelve en agua.
D) se desmorona con facilidad cuando se aplasta
E) arde con oxigeno formando un gas
F) no conduce corriente eléctrica.
 
2.- clasifica las siguientes propiedades como físicas o químicas.
Ductivblidad                                                Volumen
Reactividad                                                   Corrosión
Dureza                                                          Maleabilidad
Solubilidad                                                   Peso
Inflamabilidad                                             Punto de ebullición
 
3.- identifica las propiedades físicas y químicas de los siguientes características
A) el cromo es un sólido gris de acero
B) el hidrogeno reacciona fácilmente con el oxigeno
C) el oro se funde a 1064 C
D) la sal se disuelve en agua
E) el fosforo arde cuando se expone al aire
F) la leche se agria si no se refrigera
G) un trozo de madera se pone café cuando.se expone al aire
H) el CO2 es un gas incoloro y sin sabor
I) el hielo se funde a temperatura ambiente.
J) el hielo no reacciona con otros elementos
K) el papel aluminio tiene una apariencia brillante
 
4.- describe las propiedades del arciono
A) es metal brillante
B) se incendia espontáneamente en el aire cuando se divide fácilmente
C) se funde a 1852 C
D) es resistente a la corrosión
E) tiene color gris-blanquisco


 
CAMBIOS DE FASE
FUSIÓN.- es el paso de un sólido a liquido por medio de la energía térmica; existe un punto en el cual la temperatura permanente constante (absorbe energía) cuando se derrite hielo
SOLIDIFICACIÓN.- conversión de liquido a solido por medio de enfriamiento (proceso exotérmicos) “punto de solidificación” o de “congelación”
EBULLICIÓN.- Paso de un líquido a gas de toda la masa liquida mediante el calentamiento, la temperatura no varía mientras el líquido ebulle (hierve) aunque siga suministrándose calor
EVAPORACIÓN.- cambio de líquidos a vapor (sin que el líquido avance el punto de ebullición) ocurre frecuentemente en la superficie de los líquidos cuando están expuestos al calor del sol o cualquier fuente de energía
CONDENSACIÓN.- de llama también licuefacción y es la conversión de vapor a liquido debido al enfrenamiento
SUBLIMACIÓN.- cambio de estado sólido a gas sin pasar por el estado líquido
CRISTALIZACIÓN.- cambio de gas a solido 
 
·         ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA
 
LÍQUIDOS


·          son  los más abundantes en forma natural, agua, petróleo, mercurio, bromo, francio
·          son incomprensibles
·          fuerza de cohesión mas débil
·          energía potencial más débil
·          poseen fluidez “pueden correr, escurrirse a través de un recipiente
·          tienen volumen definido
·          no tienen forma propia, y forma la del recipiente que lo contiene
·          algunas propiedades son:
·          viscosidad
·          adherencia
·          tensión superficial
·          pueden presentar el fenómeno de la difusión


 
SÓLIDOS


·          fuerza de repulsión nula
·          gran fuerza de cohesión entre sus moléculas
·          forma geométrica
·          energía potencial mas fuerte
·          son incomprensibles (su volumen no se reduce si se le aplica presión)
·          su energía cinética es nula
·          algunas propiedades fiscas son:
·          elasticidad
·          dureza
·          tenacidad
·          maleabilidad
·          ductibilidad
·          rigidez
·          fluidez muy baja o nula
·          son duros y resistentes
·          tiene forma y volumen definido
·          algunos se subliman
·          a bajas temperaturas se presentan cuerpos de forma compacta




GAS


·          se dispersan fácilmente sus moléculas
·          ejerce presión sobre las paredes del recipiente que los contiene
·          energía potencial nula
·          se pueden comprimir con facilidad
·          expansibilidad
·          no tiene forma propia
·          moléculas se mueven con mucha facilidad y rapidez
·          expansión de los gases permite percibir diferentes olores
·          energía cinética es muy grande
·          partículas carecen de posición fija y se hallan en constante movimiento
·          fuerza de cohesión casi nula


 
PLASMA


·          se comprobó que a altas temperaturas las moléculas se mueven tan rápido que chocan, se rompen en átomos y fracciones de ellas
·          está constituido por hidrogeno y helio
·          las materia es fluida
·          conductora de electricidad neutra
·          es el estado de agregación más abundante en la naturaleza
·          alcanzan a mas de dos millones de grados centígrados