B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


24/11/14

PROBLEMAS DE DENSIDAD 2


 
1.- Calcula cual es la densidad de una muestra de de sulfuro de carbono que tiene una masa de 129.3 gr y un volumen de 320 cm3.

2.- Calcula el volumen que tendrán 3000 gr de vidrio si su densidad es de  2,60 g / cm3

3.- un trozo de oro tiene un volumen de 18.5 cm3, si su densidad es de 19.3 g/ cm3 ¿Cuál es su masa?

4.- cual es la densidad del alcohol etílico si una botella tiene un volumen de 750 cm3 y una masa de 480 gr

5.- Calcula cual es la densidad de una muestra de ioduro de calcio que tiene una masa de 139 gr y un volumen de 763 cm3.

6.- Cual es la densidad de n material de acero si tiene una masa de 1200 gr y un volumen de 193 cm3?

7.- Un doctor analiza  la densidad de la sangre y descubre que es de 1.08 g/cm3 ¿cuál será su masa si tenemos en cuenta que son muestras de 755 cm3?

8.- un clavo de hierro tiene una masa de 28. 5 g. si su  densidad es de 7.9 g/cm3 ¿Qué volumen ocupara?

9.- La masa de un vaso vacio es de 294 g. posteriormente medimos con una probeta graduada 656 ml de gasolina y se vierten en el vaso, se vuelve a pesar el vaso con su contenido obteniendo un valor de 478 g. ¿Cuál es la densidad de la gasolina? (exprésala en g/cm3) 

10.- Calcula cual es la densidad de una muestra de fosfuro de escandio que tiene una masa de 120 gr y un volumen de 255 cm3

11.- para saber la densidad del shampoo “caprice” necesitamos saber la masa de 300 ml, un vaso vacio mide 236 gr y agregándole los 300 ml aumenta su masa a 843 gr ¿Cuál es su densidad?

12.- ¿Cual es la masa de la miel si su densidad es de 1.3 gr/cm3 y tiene un volumen de 235 cm3?

 13.- cual es el volumen de una moneda si la densidad de una moneda bronce es de 8.9 gr/cm3 ,si tiene como masa 225 gr 

 14.- ¿Cual es la densidad de una coca-cola si tiene un volumen de 355 ml y una masa 284 gr?

 
15.- ¿Cuál será el volumen de  una moneda de diez pesos mexicanos si tiene una masa de 16.8 gr  y una densidad de 2.7 gr/cm3?

 
16.- ¿Calcula la densidad de la leche “San marcos” si tenemos un vaso vacio con una masa de 120 gr, a continuación  agregamos una cantidad de leche de 8 50 ml por lo tanto volvemos a medir la masa y obtenemos una masa total de 1180 gr? Piensa y cuál será el resultado

 17.- ¿La corona del rey Carlos V tiene una masa de .85 Kg y una densidad de 19.3 gr/cm3 cual es su volumen?

 
18.- Cual es la densidad del aceite de comestible si tenemos un volumen de 230 ml y una masa de 190 gr.

 
19.- para saber la densidad del shampoo “caprice” necesitamos saber la masa de 310 ml; un vaso vacio tiene una masa de 246 gr y agregándole los 300 ml aumenta su masa a 860 gr ¿Cuál es su densidad de dicho shampoo?

 
20.- Cual es el volumen de un material de cocina hecho de aluminio si su densidad es de 2.7 gr/cm3 y una masa de .450 kg

 

23/11/14

EUREKA EUREKA

Arquímedes fue un gran matemático, físico, ingeniero y astrónomo que vivió en Siracusa en el siglo II a. C. Existen muy pocos datos veraces sobre su vida, pero sí se conocen muchas historias y anécdotas. Una de las cosas que se conocen con seguridad es que Arquímedes estudió en el centro cultural más importante de aquel tiempo: Alejandría, en Egipto. Y que dedicaba todo, todo su tiempo a investigar (se rumoreaba que incluso evitaba bañarse en pro de seguir investigando).
Entre sus anécdotas más famosas se encuentra la famosa “Eureka”. Cuenta el arquitecto e ingeniero romano Vitruvio, que en cierta ocasión el rey Herón II de Siracusa ofreció una gran cantidad de oro a un orfebre, para que le hiciera una corona de oro totalmente pura. Cuando la corona estuvo terminada el rey comenzó a sospechar que el orfebre no había empleado todo el oro en la corona, y por tanto había sisado parte de él.

Herón II le planteó el problema a Arquímedes y éste se puso manos a la obra. Al no poder fundir la corona para calcular su masa y volumen, el problema se antojaba complicado. Sin embargo, mientras tomaba un baño, notó que el agua de la bañera se desplazaba cuando él se introducía en ella. De esta forma comprendió que si introducía un volumen dentro del agua y medía la altura que alcanzaba ésta, podría determinar el volumen de la corona y por tanto su densidad.
Cuenta la historia que Arquímedes se puso tan contento al descubrir esto, que salió de la tina donde se estaba bañando y desnudo fue corriendo por las calles de la ciudad gritando: ¡Eureka! ¡Eureka! (en griego, “lo conseguí”). Cuando llegó al palacio, sumergió la misma cantidad de oro puro que el rey había entregado al orfebre y midió la altura del agua. Al introducir la corona notó como la altura era menor. De esta forma la única explicación era que las densidades eran diferentes. Finalmente el orfebre confesó que había quitado oro y agregado plata.
Arquímedes es conocido como una las figuras más ilustres en ciencias y matemáticas de la antigüedad. No sólo por la famosa expresión, sino por sus trabajos sobre “La medición del círculo”, “La cuadratura de la parábola”, etc. En cualquier caso, ya sabéis el origen de esta particular historia para que podáis compartirla con vuestros amigos y conocidos.


 

5/11/14


MODELO CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA

Para explicar el comportamiento de la materia y las características de los gases, los científicos propusieron, durante el siglo XIX, la denominada "teoría cinética de los gases". Su ampliación a líquidos y sólidos dio lugar al modelo cinético-molecular de la materia.

Este modelo se basa en dos postulados fundamentales.

La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.

Estas partículas materiales se encuentran en constante movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión

Las fuerzas de cohesión tienden a mantener las partículas materiales unidas entre sí.

Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras.

CAMBIOS DE FASE

FUSIÓN.- es el paso de un sólido a liquido por medio de la energía térmica; existe un punto en el cual la temperatura permanente constante (absorbe energía) cuando se derrite hielo

SOLIDIFICACIÓN.- conversión de liquido a solido por medio de enfriamiento (proceso exotérmicos) “punto de solidificación” o de “congelación”

EBULLICIÓN.- Paso de un líquido a gas de toda la masa liquida mediante el calentamiento, la temperatura no varía mientras el líquido ebulle (hierve) aunque siga suministrándose calor

EVAPORACIÓN.- cambio de líquidos a vapor (sin que el líquido avance el punto de ebullición) ocurre frecuentemente en la superficie de los líquidos cuando están expuestos al calor del sol o cualquier fuente de energía

CONDENSACIÓN.- de llama también licuefacción y es la conversión de vapor a liquido debido al enfrenamiento

SUBLIMACIÓN.- cambio de estado sólido a gas sin pasar por el estado líquido

CRISTALIZACIÓN.- cambio de gas a solido 

·         SE PUEDEN MEDIR LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES?

Los requisitos básicos para cualquier medición son:

Saber exactamente que se va a medir

Tener un patrón de medida con el cual compararlo con el que se va a medir

Tener un método para realizar la comparación

Este sistema fue utilizado por el francés Antoine Lavoisiere quien generalizo el uso de la balanza y los experimentos químicos.

Medidas y unidades mas usuales en química. (Numerados de acuerdo a su importancia)

Masa.- mide la cantidad de materia, su unidad patrón es el Kilogramo (kg). El instrumento más usado es la balanza.

Longitud.- es la segunda magnitud mas importante, su unidad es el metro y el instrumento más común es el flexómetro

Tiempo.- tercera medida, su unidad patrón es el segundo y el instrumento común de medición es el reloj.

Temperatura.- es la medida de la energía cinética medio de las moléculas, su unidad patrón es kelvin y el instrumento de medición es el termómetro.

 

La medición proporciona información importante acerca de as propiedades de objetos y sustancias y de las características de un fenómeno.

¿Dónde ocupas la medición en tu vida cotidiana?

La MEDICIÓN consiste en comparar una característica de un objeto o fenómeno con una unidad previamente establecido

Un PATRÓN DE MEDICIÓN es una unidad de características  conocidas que se establece como referencia y con la cual se comparan las características de un objeto determinado

A partir de 1960, durante la undécima conferencia general de pesas y medidas, se adopto el Sistema Internacional de Unidades (SI)  formado por 7 unidades fundamentales.

UNIDADES FUNDAMENTALES DEL SI
MAGNITUD
UNIDAD
SIMBOLO
Longitud
Metro
M
Masa
Kilogramo
Kg
Tiempo
Segundo
S
Intensidad de corriente eléctrica
Ampere
A
Temperatura
Kelvin
K
Cantidad de sustancia
Mol
Mol
Intensidad luminosa
candela
Cd

UNIDADES FUNDAMENTALES DEL SI
MAGNITUD
UNIDAD
SIMBOLO
Superficie
Metro cuadrado
m2
Volumen
Metro cubico
m3
Velocidad
Metro por segundo
m/s
Aceleración
Metro por segundo al cuadrado
m/s2
Masa/volumen (densidad)
Kg por metro cubico
Kg/m3
Resistencia eléctrica
Volt. Ampere
VA

 

 

7/10/14

CIENCIAS


·         ACTIVIDAD 1 “LAS CIENCIAS PRODUCEN VERDADES CIENTÍFICAS QUE CON CONOCIMIENTOS COMPROBADOS Y VIGENTES SOLO HASTA QUE UNA VERDAD CIENTÍFICA LOS SUSTITUYA”
o    Realiza una investigación para completar una lista de 7 ciencias experimentales y menciona al menos un conocimiento científico que haya servido para mejorar la vida de las personas.
Ejemplo: cuando en química se desarrollaron los polímeros comenzaron a utilizarse en la fabricación de plásticos y fibras sintéticas
o    ¿Tiene utilidad todos estos conocimientos?


·         ACTIVIDAD 2 ¿CIENCIA POR ERROR?
Averigua como ocurrieron algunos descubrimientos accidentales de la ciencia y elige el que mas te llame la atención, por ejemplo: la penicilina, o los rayos X, el de la vulcanización, el teflón y el pegamento de las cintas adhesivas.

OTRAS PARTES DEL MÉTODO CIENTÍFICO

  • Modelo científico
  • Análisis
  • Interpretación
  • Símbolo
  • Variable
  • Información
  • Generalización
  • Abstracción
  • Medición
  • Argumentación
  • Comunicación

2/10/14

INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA


INVESTIGACIÓN CIENTÍFICA

A partir de la consolidación del método científico, las ciencias pudieron alcanzar un desarrollo continuo para obtener conocimientos sistemáticos y llegar a conclusiones; todas la ciencias siguen un procedimiento: el modelo científico, cuyos pasos se aplican a continuación.

 

1.- OBSERVACIÓN

Cuando observado debemos utilizar nuestros cinco sentidos, pero tenemos que contar también con instrumentos de medición como regla bascula, termómetro, microscopio, etc.

La observación nos permite determinar las características de fenómenos en estudio, por lo que debe de tener una intención, propósitos y objetivos bien plantados.

 

2.- FORMULACIÓN DE PROBLEMAS DE CARÁCTER CIENTÍFICO

Consiste en plantearse preguntas acerca del fenómeno observado

 

3.- PLANTEAMIENTO DE HIPÓTESIS

Es una suposición que debe expresarse de manera lógica y ordenada para tener una hipótesis debemos partir de:

Un suceso el cual se plantea casi del fenómeno que se va a poner en prueba con base a experiencias o investigaciones

Una variable experimental, donde se considera las características del fenómeno que vamos a modificar

Una predicción que es una conjetura sobre lo que esperamos obtener u observar, la variable, las características del fenómeno

 

4.- EXPERIMENTACIÓN.

Se propone un plan de trabajo para poder comprobar la hipótesis planteada, esto debe incluir los siguientes puntos:

A)      Estudiar cuales son las características del fenómeno que se va a poner a prueba y que es lo que se va a cambiar del fenómeno o causa de la variable, además de conocer los demás aspectos del fenómeno que no serán modificados

B)      Preparar los testigos que consiste en obtener muestras en las cuales no se hace ninguna modificación para que el fenómeno se presente tal cual como se observa en la naturaleza.

C)      Desarrollar las pruebas experimentales que vamos a realizar

 

5.- REPORTE DE RESULTADOS

Recopilación de los datos obtenidos durante la experimentación, el análisis de estos y las conclusiones a las que llegamos.

 

6.- CONTRASTACIÓN DE RESULTADOS: TEORÍA O LEY

Una vez que la hipótesis ha podido ser confirmada por medio de la experimentación y los resultados son confiables, se puede proponer como teoría.

Si la teoría se puede generalizar, debe tener una comprobación matemática, con lo que se hace universal y pasa a la categoría de ley.

PASOS DEL MÉTODO CIENTÍFICO


PASOS DEL MÉTODO CIENTÍFICO

(CARACTERÍSTICAS)

OBSERVACIÓN:
Es aplicar atentamente los sentidos a un objeto o fenómeno; examinar con todos nuestros sentidos

HIPÓTESIS:
Es una suposición que se plantea para obtener una conclusión a partir de ella; Es la explicación que nos damos ante el hecho observado.

EXPERIMENTACIÓN:
Consiste en la verificación o comprobación de la hipótesis; es el estudio de un fenómeno reproducido repetidas veces para eliminar o introducir variables que puedan influir en el.

COMPROBACIÓN:
Es la confirmación o prueba de la existencia, veracidad o exactitud de una cosa (experimenta) 

 TEORÍA:

Es una hipótesis en cual se han relacionado una gran cantidad de hechos acerca del mismo fenómeno que nos intriga. Algunos autores consideran que la teoría no es otra cosa más que una hipótesis en la cual se consideran mayor número de hechos y en la cual la explicación que nos hemos forjado tiene mayor probabilidad de ser comprobada positivamente.

 LEY:

Conjunto de hechos derivados de observaciones y experimentos, que se consideran comprobados; regla y norma constante e invariable de las cosas. En otras palabras la ley no es otra cosa que una hipótesis que ha sido demostrada mediante el experimento. La ley nos permite predecir el desarrollo y evolución de cualquier fenómeno natural.

29/9/14

“INFLUENCIA DE LOS MEDIOS DE COMUNICACIÓN EN LOS PRODUCTOS QUÍMICOS”

“INFLUENCIA DE LOS MEDIOS DE COMUNICACIÓN EN LOS PRODUCTOS QUÍMICOS”

o    ACTIVIDAD DE APERTURA

1.- ¿Qué comentarios has escuchado de tus abuelitos acerca del uso de los productos químicos de antaño para la vida cotidiana?

o    ACTIVIDAD DE DESARROLLO

1.- leer la información publicitaria utilizando revistas de un producto químico que utilices en tu vida cotidiana. Pégala en tu libreta y subraya el eslogan para enfatizarlo

2.- lee la información química (ingredientes) que contienen el producto y pega la etiqueta

3.- compara ambas informaciones y analiza si es congruente o confiable la publicidad versus (vs) los ingredientes del producto real

(Elige un ingrediente raro e investígalo

o    ACTIVIDAD DE CIERRE

Analizando el producto realiza una crítica de cómo es la influencia de los medios de comunicación en los productos químicos hacia el público en general especialmente hacia los jóvenes