B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


14/5/14

realiza la siguiente actividad


ACTIVIDAD "REPASANDO ENLACES"

1.- determina el número de electrones que deben perder los átomos de cada de los siguientes elementos para adquirir una configuración de una gas noble.
A) Li                                                      B) indio                                 C) Mg                                    D) Galio
E) Tl                                                      F) Cesio                                               G) Pb                                     H) potasio
I) Ba                                                      J) Rubidio
2.- determina el numero de electrones que deben ganar los átomos de cada uno de los elementos para adquirir una configuración de una gas noble
A) Cl                                      B) Oxigeno                           C) N                       D) Yodo                 E) P
F) carbono                           G) F                                       H) Bromo
3.- escribe los símbolos de los iones con los siguientes números de protones y electrones
A) 4 protones y 2 electrones                            B) 11 protones y 10 electrones                       C) 30 protones y 28 electrones
D) 36 protones y 36 electrones                       E) 26 protones y 23 electrones                       F) 16 protones y 18 electrones
4.- cuantos protones y electrones hay en los siguientes iones           
         -3                 +2                                         +1                                -1                     +3              -3  
         A)    N            B) Ca                                     C) Cs                     D) Cl                      E) Al          F) Sb  
5.- escribe la fórmula del ion que forma cada uno de los siguientes elementos
A) cloro                                 B) flúor                                  C) azufre                                              D) berilio
E) oxigeno                           F) bromo                              G) germanio                                        H) antimonio
i) francio                                               J) selenio
6.- ¿Cuáles de los siguientes pares de elementos es probable que formen un compuesto iónico?
A) litio y cloro                                                      B) helio y oxigeno                                                             C) cloro y oxigeno
D) sodio y magnesio                                         E) hidrogeno y cloro                                                         F) magnesio y cloro
G) sodio y azufre                                                               H) cobre y oxigeno                                                            i) zinc y yodo
j) carbono y oxigeno
7.- utiliza la estructura de Lewis para indicar, mediante un diagrama, la formación de los siguientes compuestos básicos
A) KCl                                                   B) Na2N                                                C) MgCl2                              D) BaF2
E) CaS                                                  F) All3                                                    G) K3P                                  H) NaI
I) NaI                                                     J) CaBr2
8.- utiliza la estructura de Lewis para representar los siguientes enlaces covalente no polares
A) N                                                       B) S                                                       C) Cl
D) Br                                                     E) Se                                                     F) P
9.- utiliza la estructura de Lewis para representar los siguientes enlaces covalentes  polares.
A) H2SO4                                              B) HNO3                                               C) Na3PO3                                           D) CHCl3
E) CH3OH                                            F) C2H2                                                 G) NCl3                                                 H) CCl4
I) SCl2                                                   J) H3P                                                   K) SiF4
10.- predice el tipo de enlace (iónico, covalente no polar, covalente polar, coordinado) que deben de tener los siguientes compuestos
A) Cl                      B) MgBr2                                              C) Na2CO3                                           D) NaI
E) F2O                    F) HF                                                     G) K2S                                                  H) Fe2O3
I) P2O5                   J) KOH                                                  K) CCl4                                                 L) H2S
M) O2                     N) HNO3                                               O) BaO

DETERMINACIÓN DE UN ENLACE POR MEDIO DE LA ELECTRONEGATIVIDAD

ELEMENTOS
ELECTRONEGATIVIDAD
DIFERENCIA
ENLACE
K - CL




Be - O




N – O




C – Li




O – H




S – O




Al – H




Mg – O




Cl – Cl




N – O




N – H




P – Fe




Hg – I




Cr – O




DETERMINACIÓN DE UN ENLACE POR MEDIO DE LA ELECTRONEGATIVIDAD

ELEMENTOS
ELECTRONEGATIVIDAD
DIFERENCIA
ENLACE
K - CL




Be - O




N – O




C – Li




O – H




S – O




Al – H




Mg – O




Cl – Cl




N – O




N – H




P – Fe




Hg – I




Cr – O




12/5/14

ENLACE METALICO

ENLACES METÁLICOS
·         Se presenta entre elementos metálicos, los cuales tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia
·         Al unirse los átomos se desprenden de sus electrones quedando como iones positivos (cationes)
·         Estos electrones no se unen a otros átomos, si no que se encuentran distribuidos de manera des localizada y tienen extraordinaria movilidad
·         Forman una especie de mar y se mueven libremente entre los núcleos
PROPIEDADES DE LOS ENLACES METÁLICOS
·         Son sólidos, con aspecto y brillo metálico
·         Son maleables y tenaces
·         Tienen puntos de fusión y ebullición altos
·         Son muy buenos conductores de calor y electricidad



ENLACE COVALENTE COORDINADO
·         Se presenta cuando un átomo comparte electrones hasta completar su octeto y además recibe otro electrón, pero solo ofrece el espacio para acomodarlo

·         Este enlace se conoce también como DATIVO ya que uno de sus átomos dona sus electrones (donador) y otro los recibe (receptor), aun cuando ya haya a completado su octeto