B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


21/6/17


REPASO FINAL

NOMBRE
FORMULA
NOMBRE
FORMULA
 
Ta(OH)5
 
H2S
 
B2O3
 
Nb2O5
 
Co2O3
 
F2O
 
NO2
 
P2O5
 
ZrO2
 
GaH3
 
SnH4
 
TlH3
 
RbH
 
Tc(OH)7
 
H2PoO3
 
H2Te
 
Ti2O3
 
Mg(OH)2
 
Ni(OH)3
 
H4Si
 
GeO2
 
HF
 
V(OH)2
 
HSbO3
 
Ag2O
 
HI
 
PbH4
 
Cr(OH)6
 
In2O3
 
H3AS
 
BaH2
 
HNO3
 
H2SO4
 
HBrO2
 
CO
 
HIO4

 

NOMBRE
FORMULA
NOMBRE
FORMULA
OXIDO DE YTRIO
 
HIDRÓXIDO ESTAÑICO
 
HIDRÓXIDO DE CROMICO
 
ANHÍDRIDO DE FLUOR
 
ACIDO SELENHIDRICO
 
ACIDO BROMHÍDRICO
 
ANHÍDRIDO IODOSO
 
ACIDO TELUROSO
 
HIDRURO ORICO
 
OXIDO DE CADMIO
 
ACIDO HIPOSELENOSO
 
ACIDO HIOCLOROSO
 
OXIDO CUBROSO
 
HIDRURO DE CADMIO
 
ACIDO ARSENIOSO
 
ANHÍDRIDO ARSENOSO
 
HIDRÓXIDO DE TANTALIO
 
ACIDO CARBONHIDRICO
 
HIDRURO PALADIOSO
 
OXIDO PLATINICO
 
OXIDO NIQUELICO
 
HIDRÓXIDO DE INDIO
 
ANHÍDRIDO HIPOTELUROSO
 
ACIDO FLUORHÍDRICO
 
OXIDO DE CESIO
 
ANHÍDRIDO DE GERMANIO
 
ACIDO DE GERMANIO
 
HIDRURO DE BERILIO
 
HIDRURO RODICO
 
ACIDO BORHIDRICO
 
ANHÍDRIDO POLONICO
 
ACIDO CLORHÍDRICO
 
HIDRÓXIDO DE CALCIO
 
HIDRURO DE ALUMINIO
 
ACIDO ASTAHIDRICO
 
HIDRÓXIDO TALICO
 

 

20/6/17


ENLACES QUÍMICOS

¿QUÉ TANTO SABES?

ACTIVIDAD

Instrucciones: analiza cada una de las siguientes oraciones y con apoyo de tus apuntes responde cada una.

1.- un compuesto iónico fundido o en solución acuosa ______________ la corriente eléctrica.

(Conduce/no conduce)

2.- los disolventes _______________ son los que disuelven a los compuestos covalentes polares

(polares/no polares)

3.- los puntos de fusión y ebullición de los compuestos iónicos son _________________

(Altos/bajos)

4.- en el enlace __________________ se lleva a cabo una transferencia de electrones.

(iónico/covalente)

5.- un ______________ representa la unión de átomos

(Enlace/disolvente)

6.- debido a que se requiere mucha energía para separar los iones en un compuesto iónico, los puntos de fusión y ebullición son_________________

(Altos/bajos)

7.- en el enlace ____________los átomos comparten electrones

(iónico/covalente)

8.- debido a que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos son débiles, el estado de agregación más común de los compuestos covalentes es _________________

(Solido/líquido/gas)

9.- debido a que el enlace es fuerte y es muy difícil separar los iones que forman el compuesto, estado de agregación más común de los compuestos iónicos es___________________

(Solido/líquido/gas)

10.- los puntos de fusión y de ebullición de los compuestos covalentes son ________________

(Altos/bajos)

11.- un compuesto iónico en estado sólido ___________________ la electricidad

(Conduce/no conduce)

12.- los compuestos iónicos son ____________ debido a que se requiere mucha fuerza para separar un anión de un catión.

(blandos/duros)

 

REPRESENTACIONES MOLECULARES

 

 


EVALUACIÓN PISA

EL ORIGEN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

 



Resuelve las siguientes cuestiones en tu cuaderno

1.- revisa la tabla periódica el número atómico del hidrogeno (H) y del helio (He). Completa el dibujo del modelo de Bohr de los siguientes átomos.

2.- ¿Por qué crees que el hidrogeno y el helio son los primeros elementos surgidos de las estrellas?

3.- ¿con que partículas subatómicas se conformaron los núcleos de los átomos?

4.- ¿Cuántos neutrones y protones tiene el núcleo de bario?

5.- dibuja el modelo atómico de Lewis de: A) litio; B) berilio C) Boro

6.- explica con tus propias palabras el mensaje que da Carl Sagan

 

ABUNDANCIA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

Observa la gráfica de la abundancia de cada elemento en el sistema solar hasta el Z=36. Esta se expresa en una escala logarítmica en reacción con el silicio.

 



Consulta la gráfica y la tabla periódica para responder

1.- ¿Cuál es el metal más abundante en el sistema solar?

2.- ¿Cuál es el no metal más abundante?

3.- ¿Cuál es gas noble más abundante?

4.- ¿Cuál es el metal de transición más abundante?

5.- ¿Cuántos halógenos se consideran en esta gráfica y cuál es el más abundante?

6.- ¿Cuáles elementos son más abundantes, los de mayor o menor número atómico?

7.- ¿Qué proporción existe entre los elementos con número atómico par y su consecutivo número impar? ¿Por qué?