B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


13/5/15

ACTIVIDAD ENLACES QUÍMICOS

1.- determina el número de electrones que deben perder los átomos de cada de los siguientes elementos para adquirir una configuración de una gas noble.
A) Li                                                      B) indio                                 C) Mg                                    D) Galio
E) Tl                                                      F) Cesio                                G) Pb                                     H) potasio
I) Ba                                                      J) Rubidio
2.- determina el numero de electrones que deben ganar los átomos de cada uno de los elementos para adquirir una configuración de una gas noble
A) Cl                                      B) Oxigeno                           C) N                       D) Yodo                 E) P
F) carbono                           G) F                                       H) Bromo
3.- escribe los símbolos de los iones con los siguientes números de protones y electrones
A) 4 protones y 2 electrones                            B) 11 protones y 10 electrones                       C) 30 protones y 28 electrones
D) 36 protones y 36 electrones                       E) 26 protones y 23 electrones                       F) 16 protones y 18 electrones
4.- cuantos protones y electrones hay en los siguientes iones.
                   -3                 +2                                         +1                         -1                             +3              -3
A)    N            B) Ca                                     C) Cs                     D) Cl                      E) Al          F) Sb  
5.- escribe la fórmula del ion que forma cada uno de los siguientes elementos
A) cloro                                 B) flúor                                  C) azufre                                              D) berilio
E) oxigeno                           F) bromo                              G) germanio                                        H) antimonio
i) francio                                               J) selenio
6.- ¿Cuáles de los siguientes pares de elementos es probable que formen un compuesto iónico?
A) litio y cloro                                                      B) helio y oxigeno                                                             C) cloro y oxigeno
D) sodio y magnesio                                         E) hidrogeno y cloro                                                         F) magnesio y cloro
G) sodio y azufre                                               H) cobre y oxigeno                                                            i) zinc y yodo
j) carbono y oxigeno
7.- utiliza la estructura de Lewis para indicar, mediante un diagrama, la formación de los siguientes compuestos básicos
A) KCl                                                   B) Na2N                                                C) MgCl2                              D) BaF2
E) CaS                                                  F) All3                                                    G) K3P                                  H) NaI
I) NaI                                                     J) CaBr2
8.- utiliza la estructura de Lewis para representar los siguientes enlaces covalente no polares
A) N                                                       B) S                                                       C) Cl
D) Br                                                     E) Se                                                     F) P
9.- utiliza la estructura de Lewis para representar los siguientes enlaces covalentes  polares.
A) H2SO4                                              B) HNO3                                                               C) Na3PO3                                           D) CHCl3
E) CH3OH                                            F) C2H2                                                 G) NCl3                                                 H) CCl4
I) SCl2                                                   J) H3P                                                   K) SiF4
10.- predice el tipo de enlace (iónico, covalente no polar, covalente polar, coordinado) que deben de tener los siguientes compuestos
A) Cl                      B) MgBr2                                              C) Na2CO3                                           D) NaI
E) F2O                    F) HF                                                     G) K2S                                                  H) Fe2O3
I) P2O5                   J) KOH                                                  K) CCl4                                                 L) H2S
M) O2                     N) HNO3                                               O) BaO


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TAREAS 4 BIMESTRE QUIMICA

TAREAS 4 BIMESTRE
QUIMICA

CUÁNTICAS 2
2
ALGUNOS ISOTOPOS
1
CUÁNTICAS 3
2
SEGUNDA REV.
1
CORRECCIÓN
1
CANIZARO MENDELEIEV
1
EXAMEN EN LIMPIO T
1
TABLAS ISOTOPOS
2
EXAMEN EN PEGADO T
1
TABLA ELEMENTOS
1
EXAMEN EN LIMPIO P
1
LISTAS ELEMENTOS
2
EXAMEN EN PEGADO P
1
ACT. LIBRO
1
EXAMEN A
1
CHONPS
1
EXAMEN B
1
6 TABLAS
12
C. GRAFICAS
3
RESUMEN LIBRO
1
C. KERNELL
3
ANTECEDENTES T.P
1
T. LEWIS
3
ACT. T.P
1
ACT. CONFIGURANDO
1
SIMBOLOGÍA
1
MOD. LEWIS
1
FRASES ELEMENTOS
2
EXAMEN REPASO
1
TABLAS RADIO
4
KERNELL 2
1
ACT. PROPIEDADES 3
1
GRAFICAS 2
1
ACT. RADIO (LISTAS)
2
ENLACES QUÍMICOS 1
10
ACT. RADIO
6
TABLA LEWIS
3
ACT. ENLACES QUÍMICOS
1
ACT. ISOTOPOS
3
TEORÍA ENLACES
1
ENLACES 2
4
ACT. DISMINUYE - AUMENTA
1
CARBONO 14
1
ACT. OTRA CLASIFICACIÓN
1


12/4/15

PROPIEDADES PERIODICAS

RADIO ATÓMICO



 
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
AFINIDAD ELECTRÓNICA
 ELECTRONEGATIVIDAD

6/4/15

TAREA

observa el video 

"como aprenderse la tabla periódica de química"
y elabora 15 frases como se muestran de manera ingeniosa 

SIMBOLOGIA DE ELEMENTOS

SIMBOLOGIA DE ELEMENTOS
*La representación de los elementos químicos y una forma fácil y sencillo de recordar fue ideado por Berzelius en 1814.
*Los elementos eran representados en la antigüedad por medio de dibujos que debían la idea de sus características.
*La comunidad científica toma la decisión de utilizar como símbolo de sus elementos la primera letra de su nombre en mayúscula, y para las cosas de elementos que indicaban con la misma letra. Se tomaba una letra adicional con minúscula

Hidrogeno=H              Helio=He               Hafnio=Hf

METALES
}  Son la mayoría de elementos.
}  Son positivos.
}  Son tenaces.
}  En su último nivel tienen 1,2 o 3 electrones.
}  Su valencia es positiva.
}  Son dúctiles.
}  Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
}  Tienen brillo metálico.
}  Son buenos conductores de calor y electricidad.
}  Se localizan de lado izquierdo.
}  Tienen punto de fusión alta.
}  La mayoría son densos.
}  Forman compuestos:
       METALES + OXIGENO → OXIDOS
       OXIDOS    + AGUA      →  HIDROXIDOS
       METALES + NO METALES → SAL
Se pueden formar aleaciones mezclando 2 metales.

NO METALES
}  Son pocos.
}  Son negativos.
}  En su último nivel tienen 5,6 o 7 electrones.
}  Son sólidos, líquidos y gaseosos.
}  No tienen brillo.
}  Su valencia es negativa.
}  N o conducen electricidad excepto el carbono.
}  No son dúctiles ni maleables.
}  Tienen baja densidad.
}  Su punto de fusión es baja.
}  Son quebradizos y poco tenaces.
}  Forman compuestos.
       NO METALES + OXIGENO → ANHIDRIDOS
       ANHIDRIDO   + AGUA       → ACIDO
}  Se localizan de lado derecho
Al combinarse con metales ganan electrones por lo que forman aniones.

SEMIMETALES O METALODES
}  Constituyen un pequeño grupo colocado entre los metales y no metales en forma de zigzag. Los semimetales son: V.S.Ge.As.Sb.Te.PaAt.
}  Maleabilidad: se pueden formar láminas.
}  Ductibilidad: Se les puede dar forma de alambre o hilos delgados.
}  Tenacidad: Resiste golpes y altas temperaturas.

GASES RAROS  O NOBLES
}  Tienen 8 electrones en su último nivel.
}  Están completas.
}  Son 6.
}  No tienen valencia.
No forman compuestos.