B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


12/4/15

PROPIEDADES PERIODICAS

RADIO ATÓMICO



 
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
AFINIDAD ELECTRÓNICA
 ELECTRONEGATIVIDAD

6/4/15

TAREA

observa el video 

"como aprenderse la tabla periódica de química"
y elabora 15 frases como se muestran de manera ingeniosa 

SIMBOLOGIA DE ELEMENTOS

SIMBOLOGIA DE ELEMENTOS
*La representación de los elementos químicos y una forma fácil y sencillo de recordar fue ideado por Berzelius en 1814.
*Los elementos eran representados en la antigüedad por medio de dibujos que debían la idea de sus características.
*La comunidad científica toma la decisión de utilizar como símbolo de sus elementos la primera letra de su nombre en mayúscula, y para las cosas de elementos que indicaban con la misma letra. Se tomaba una letra adicional con minúscula

Hidrogeno=H              Helio=He               Hafnio=Hf

METALES
}  Son la mayoría de elementos.
}  Son positivos.
}  Son tenaces.
}  En su último nivel tienen 1,2 o 3 electrones.
}  Su valencia es positiva.
}  Son dúctiles.
}  Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
}  Tienen brillo metálico.
}  Son buenos conductores de calor y electricidad.
}  Se localizan de lado izquierdo.
}  Tienen punto de fusión alta.
}  La mayoría son densos.
}  Forman compuestos:
       METALES + OXIGENO → OXIDOS
       OXIDOS    + AGUA      →  HIDROXIDOS
       METALES + NO METALES → SAL
Se pueden formar aleaciones mezclando 2 metales.

NO METALES
}  Son pocos.
}  Son negativos.
}  En su último nivel tienen 5,6 o 7 electrones.
}  Son sólidos, líquidos y gaseosos.
}  No tienen brillo.
}  Su valencia es negativa.
}  N o conducen electricidad excepto el carbono.
}  No son dúctiles ni maleables.
}  Tienen baja densidad.
}  Su punto de fusión es baja.
}  Son quebradizos y poco tenaces.
}  Forman compuestos.
       NO METALES + OXIGENO → ANHIDRIDOS
       ANHIDRIDO   + AGUA       → ACIDO
}  Se localizan de lado derecho
Al combinarse con metales ganan electrones por lo que forman aniones.

SEMIMETALES O METALODES
}  Constituyen un pequeño grupo colocado entre los metales y no metales en forma de zigzag. Los semimetales son: V.S.Ge.As.Sb.Te.PaAt.
}  Maleabilidad: se pueden formar láminas.
}  Ductibilidad: Se les puede dar forma de alambre o hilos delgados.
}  Tenacidad: Resiste golpes y altas temperaturas.

GASES RAROS  O NOBLES
}  Tienen 8 electrones en su último nivel.
}  Están completas.
}  Son 6.
}  No tienen valencia.
No forman compuestos.

QUIMIACTIVIDAD “TABLA PERIÓDICA 2”

QUIMIACTIVIDAD “TABLA PERIÓDICA 2”
1.- indica si cada una de los enunciados siguientes describen un grupo o un periodo de la tabla periódica


A) contienen elementos C, N, O
b) comienza con el helio
c) es una columna vertical de elementos
d) Termina con neón
e) contienen sodio, potasio y rubidio
f) comienza con el numero atómico 3


2.- emplea la tabla periódica para identificar los siguientes conjuntos de elementos y menciona si forman parte de una familia o grupo o periodo de elementos, si los elementos no representa a un grupo o aun periodo escribe ninguno


a) B, Al, Ga
b) si, P, S
c) Na, Mg, Al
d) Cu, As, Au
e) Cl, Br, I
f) O, S, Po
g) Ni, Pd, Pt
h) Eu, Er, Ba
i) Ra, Rf, Am
j) Rn, Ne, H


3.- con base en la tabla periódica escribe el número de electrones de Valencia de los siguientes elementos


a) potasio
b) litio
C) azufre
d) oxigeno
e) boro
f) aluminio
g) cloro
h) estroncio
i) germanio
j) antimonio



4.- clasifica a los siguientes elementos como representativos, gases nobles, metales de transición externa o metales de transición interna


a) escandio
b) Pr
c) zinc
d) Tl
e) Be
f) lutecio
g) Au
h) silicio
i) Ga
j) radón
k) Sr
l) cesio
m) Sb
n) fierro
o) H
p) cloro
q) W
r) bismuto
s) Cd





ELEMENTOS EN LOS SERES VIVOS



1.- APROXIMADAMENTE CUANTOS ELEMENTOS SE ENCUENTRAN FUNCIONANDO EN EL CUERPO HUMANO.
Aproximadamente son 60 elementos, pero no se conoce la función de todos
2.- ¿CUÁLES Y CUANTOS SON LOS ELEMENTOS VITALES PARA EL FUNCIONAMIENTO DEL CUERPO HUMANO?
Carbono, hidrogeno, oxigeno, nitrógeno, fosforo, azufre, calcio, sodio, potasio, cobre, cloro, aluminio, magnesio, manganeso, hierro, zinc, yodo, boro, cromo, cobalto, silicio, selenio, flúor, molibdeno, litio

3.- ¿CUÁLES Y CUANTOS SON LOS ELEMENTOS QUE COMPONEN A LOS SERES VIVOS?
CHOPNS
4.- ¿CUÁL ES EL PORCENTAJE DEL CHONPS PRESENTE EN EL CUERPO HUMANO?

Alrededor del 96% son los únicos elementos necesarios para producir la mayoría de las proteínas, carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos de cada célula 

TABLA PERIÓDICA – SIMBOLOGÍA DE ELEMENTOS

S
 
Azufre
o
 
 


Oxigeno
K
 
 


Potasio

ANTECEDENTES HISTORICOS DE LA TABLA PERIODICA
1.       La primera tabla de elementos de la que se tiene conocimiento fue elaborado por Antoine Laurent  Lavoisier en el año de 1780, dentro de esa clasificación se incluía la luz, el calor y algunas sustancias que hoy se conocen como compuestos. Para el año de 1800 solo se conocían 33 elementos.
2.       En1803 Jonh Dalton mide el peso atómico de todos los elementos conocidos en esa época y los comparo con el peso del hidrogeno, siendo este el más ligero. Formula la primera tabla periódica de pesos atómicos.
3.       En 1826, el químico sueco Jakob Berzelius corrigió algunos pesos atómicos calculados por Dalton, tomando como patrón el oxigeno formula una nueva  tabla periódica de pesos atómicos.
4.       En 1629, Johann Wolfgong Dobereiner, químico alemán que clasifico a los elementos en grupos de 3 “Ley de los triadas”, encontró y los organizo en base a la masa de los átomos.
5.       La primera clasificación periódica la realiza A.E. Begoyer de Chapeourtois en 1862 en base a sus masas atómicas sobre la superficie de un cilindro dividido en 16 secciones llamado “el tornillo telúrico”.
6.       En 1863 John Alexander Newlands, químico ingles, agrupo a los elementos en grupos de 8 llamados “Ley de las octavas”, en forma ascendente de acuerdo a su masa atómica.
7.       Lothor Meyer en 1864 una tabla periódica incompleta, pero a su vez, una de las más acertadas que amplio en 1869 para incluir un total de 56 elementos.
8.       La tabla periódica que tubo más éxito la propuso Dimitri Ivanovich Medeleiev, químico ruso que en 1869 publico su tabla con 55 elementos conocidos, ordenados de acuerdo a sus pesos atómicos.
·         Fue tan acertado que pudo predecir características de los elementos faltantes, dejando huecos que posteriormente se fueron llenando, además se comprobó que encajaban perfectamente.
·         Fue la 1 tabla que acepto la comunidad científica.
9.       Henry Moselev 1915 estableció el concepto de número atómico, es un numero entero que indica el orden de los elementos en la tabla periódica.
·         Estableció “La ley periódica Moderna “la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.
·         Fue el primero en descubrir la estructura atómica de los elementos en 1913.
·         Le dio a la tabla periódica la apariencia que actualmente conocemos.

10.    Los gases nobles se descubrieron entre 1894 y 1900 por William Ramsay, además estudio los elementos radiactivos.

tarea.- copiar en la libreta 

22/3/15

A C T I V I D A D "TABLA PERIÓDICA"


NOTA: para esta actividad es necesario que sacaran 6 copias del esqueleto de la tabla periódica  recortar el contorno, pegarla, colocar su titulo correspondiente, e iluminar según la instrucción 
NOTA 2.- en cada instrucción debes colocar los símbolos y nombre según lo que pida cada tabla (ejemplo;) si la instrucción te pide iluminar a las familias "A" solo debes colocar el nombre y símbolo de las familias "A" ademas de colorearlas 

1.- "TABLA DE "METALES, NO METALES Y GASES RAROS"
*ilumina de color amarillo los metales, de verde a os no metales y morado a los gases nobles
2.- "TABLA DE "FAMILIAS  A"
* Ilumina cada familia de un color diferente (8) y anota el nombre de cada una 
3.- " TABLA DE "FAMILIAS B" 
* Escribe e ilumina cada familias de un color diferente (8) y anota el nombre 
4.- TABLA DE "NIVELES O PERIODOS" 
¨* ilumina cada nivel de un color diferente y anota el nombre y numero que corresponda
5.- TABLA DE "LANTÁNIDOS Y ACTINIDOS"
* Ilumina de color rojo a la serie de Lantanidos y azul a la serie de Actinidos
6.- TABLA DE "METALOIDES O SEMIMETALES" 

* Ilumina de un color "X" a los semimetales 

LOS ELEMENTOS QUÍMICOS QUE CONFORMAN NUESTRO CUERPO HUMANO Y SUS FUNCIONES SON:


ELEMENTO:
SÍMBOLO:
FUNCIÓN QUE REALIZA:

Carbono

C
Elemento muy energético que proporciona grandes cantidades de energía.
Hidrogeno
H
Ayuda a los líquidos, tejidos y  los huesos del cuerpo.

Oxigeno

O
Es el elemento de mayor presencia o abundancia. El más  importante a nivel de la respiración celular.

Nitrógeno

N
Permite, la liberación de energía que hay dentro de nuestro cuerpo.

Fósforo

P
Está presente en La orina, ayuda a la Formación de los huesos y dientes. Ayuda a lasfunciones metabólicas del sistema nervioso y del cerebro. Interviene en el equilibrio del P.H.
Azufre
S
Presente en aminoácidos

Calcio

Ca
Regula la contracción muscular. Está presente en: los pulmones, riñones, hígado, tiroides, cerebro, músculos, corazón, huesos.
Representa el 2,45% en el conjunto de los seres vivos.


Sodio

Na
Llamada también Sal
Regula el metabolismo celular. Mantiene los niveles apropiados de la sangre.
Esta presente en 
Todos los líquidos y tejidos.
Potasio
K
Regula los Enzimas.
Es importante porque interviene en la contracción muscular y en los procesos relacionados con la ósmosis (bomba de potasio) y en la transmisión del impulso nervioso.
Cobre
Cu
Estimula el sistema inmunitario.

Cloro

Cl
Interviene en la ósmosis y la transmisión del impulso nervioso y también en los líquidos corporales

Aluminio

Al
Actúa sobre el sistema nervioso central. Aumenta la vitalidad cerebral y nerviosa. Regula el sueño.
En caso de carencia: Produce alteraciones análogas e insuficiencia renal.

Magnesio

Mg
Produce muchas enzimas.
También está presente en la molécula de clorofila.
Esta presente en los pulmones, riñones, hígado, tiroides, cerebro, músculos y corazón.
Manganeso
Mn
Produce los enzimas.

Hierro

Fe
Forma parte de la hemoglobina. Produce los enzimas. Su carencia produce anemia.

Zinc

Zn
Interviene en el metabolismo
de proteínas y ácidos nucleídos, buen funcionamiento del sistema inmunitario, necesario para la cicatrización de las heridas, interviene en las percepciones
del gusto y el olfato y en la síntesis del ADN.
Yodo
I
Su carencia influye en el metabolismo celular
Boro
B
Mantenimiento de la estructura de la pared celular.

Cromo

Cr
Junto con la insulina interviene en el paso de la glucosa hacia el interior de las células.
Su contenido en los
órganos del cuerpo decrece con la edad.
El hígado y los riñones son excelentes proveedores de
cromo

Cobalto

Co
Tiene utilidad como anti cancerígeno. Su carencia produce anemia y trastornos en el crecimiento

Silicio

Si
Presente en algunos tejidos conjuntivos y en las paredes celulares

Selenio

Se
Ayuda a producir proteínasespeciales, llamadas enzimasantioxidantes, las cuales juegan un papel en la prevención del daño celular.

Flúor

F
Relacionado con el esmalte de los dientes y ayuda a la formación de los huesos dándoles una mayor resistencia.

Molibdeno

Mo
Tiene la función de
transferir átomos de oxígeno al agua que se encuentra dentro e nuestro cuerpo.
Litio
Li
Se considera Antidepresivo

Estos elementos se Obtienen de: Alimentos, pastillas, jarabes, productos enlatados, bebidas naturales o energéticas, en el ambiente, suplementos alimenticios, también en el medio ambiente, desde el agua, el aire, el fuego, y no olvidemos que es muy necesario adquirir dichos elementos para nuestro bienestar.