B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


27/3/14

A C T I V I D A D E S

QUIMIACTIVIDAD
PROPIEDADES 1
Ordena de menor a mayor a los siguientes elementos de acuerdo a las propiedades que se te pidan
a)      Radio atómico
b)      Energía de ionización
c)      Electronegatividad

Lista de elementos:
Flúor
Estaño
Oro
Calcio
Hidrogeno
Fosforo
Bario
Rubidio
Bromo
Boro
Ástato
Cobre
Fierro

Oxigeno

QUIMIACTIVIDAD
PROPIEDADES 2
1.- escribe 4 características de metales y 4 características de no metales
2.- químico que realizo la 1ra tabla de pesos atómicos
3.- químico que acomodo a los elementos en grupos de 3 llamada ley de las triadas
4.- químico que acomodo a los elementos en grupos de 8 llamadas ley de las octavas
5.- estableció el orden de los elementos y símbolos mediante letras
6.- estableció la 1ra tabla periódica aceptada por real academia
                    
7.- coloca en el lado derecho nombre correcto correspondiente a cada familia
Nombre de la familia VII A
Nombre de la familia II A
Nombre de la familia IV A
Nombre de la familia VIII A
Nombre de la familia I A
Nombre de la familia III A
Nombre de la familia V A
Nombre de la familia VI A
Nombre de las familias B

De izquierda a derecha se llama
De arriba hacia abajo se llama

8.- coloca sobre la línea el nombre correcto a los siguientes elementos.

Nitrógeno       ___________________
Aluminio         ___________________
Calcio             ___________________
Magnesio        ___________________
Rodio              ___________________
Mercurio         ___________________
Talio                ___________________
Astato             ___________________
Radón             ___________________
Bario               ___________________
Cesio               ___________________
Cromo             ___________________
Vanadio          ___________________
Zirconio          ___________________
Boro                ___________________
Carbono          ___________________
Helio               ___________________
Antimonio      ___________________
Indio               ___________________

QUIMIACTIVIDAD
PROPIEDADES 3
1)       ¿Cuál es el grupo de elementos de la tabla periódica que presenta el mayor tamaño atómico?
2)       ¿Cuál es el grupo de elementos de la tabla periódica que presenta el menor tamaño atómico?
3)       ¿Cuál es la tendencia en el tamaño de los átomos de izquierda a derecha en el periodo 2?
4)       ¿Cuál es la tendencia del tamaño de los átomos en el grupo 2 (al aumentar el número atómico)?
5)       ¿Cuál es más grande: un átomo de sodio o un ion de sodios?
6)       ¿Cuál es más pequeño: un átomo de cloro o un ion de cloro (Cl)?
7)       Utiliza la tabla periódica para indicar cuál de los elementos de los siguientes pares tiene el radio atómico más grande
a) Flúor y bromo                        b) azufre y oxigeno                            c) carbono y silicio
d) plomo y estaño                      e) bario y magnesio                           f) bario y estroncio
g) cobre y oro                              h) zinc y mercurio                              i) azufre y radio
j) xenón y talio                           k) cromo y mercurio                          l) sodio y plata.
8) Para cada uno de los siguientes grupos de 3 elementos señala cual tiene el átomo mas grande
                N, O, F
                Li, Au, Hg
                P, S, Se
                Ca, Xe, Si
                Sb, N, I
9) Ordena los siguientes elementos de acuerdo con los radio de sus átomos, de menos a mayor: Mg, He, F, Ag, Ti, In
10) ¿Qué familia de elementos presenta la energía de ionización más baja?
11) ¿Qué par de energía presenta la energía de ionización  más elevado?
Sodio y cesio                                                       oro y tecnecio
Flúor y litio                                                          azufre y germanio
Sodio y silicio                                                      plata y niquel
Bario y magnesio                                                              radón y helio
Antimonio y magnesio                                     francio y radio
Nitrógeno y aluminio                                        fluor y cobre.
12) para cada uno de los siguientes grupos de elementos, señala cual tiene la energía de ionización más baja.
                a) F, Ne, Na
                b) S, Cl, Br
                c) Al, Ni, F
                d) Ag, Ca, Hg
                e) Si, Kr, Fe
13) ¿Cuál es el metal alcalinotérreo con la máxima energía de ionización?
14) clasifica los siguientes elementos como: metales, no metales, metaloides y gases nobles.
a) Lantano                                                                          k) Helio
b) Sr                                                                                      l) Rh
c) Astato                                                                              m) Selenio
d) Ne                                                                                    n) Al
e) Cesio                                                                                o) Fluor
f) Os                                                                                     p) Mn
g) Cadmio                                                                           q) Uranio
h) B                                                                                      r) Sn
i) Cromo                                                                              s) Antimonio
j) Oro                                                                                    t) Br
15) consulta la tabla periódica y completa el siguiente cuadro, si encuentras que algún espacio no tiene respuesta cancélalo.


PROPIEDADES PERIODICAS

RADIO ATOMICO

·         Se define como la distancia que existe desde el centro del núcleo de un átomo hasta el ultimo nivel de energía donde existen electrone
·         La unidad de medida es el picometro (pm) =  1x10-12 metros
·         Al hablar de radio atómico estamos hablando de su tamaño
·         En un grupo cualquiera, el radio atómico añumenta de arriba a abajo con la cantidad de niveles de energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
·         En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z)
·         Los radio de los iones n.egativos son mayores que los radios de los átomos neutros, debido a que el átomo se convierte en ion negativo ganando electrones
·         Los radios de iones positivos son menores que los átomos neutros.
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
}  Potencial de ionización
}  Se define como la energía necesaria para arrancar (perder) un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un ion positivo o catión
}  En un nivel, la energía de ionización de los elementos aumenta conforme lo hace el numero atómico
}  En un grupo la energía de ionización de los elementos disminuye conforme aumenta el numero atómico

AFINIDAD ELECTRÓNICA:
es la tendencia que tienen los átomos a ganar electrones, convirtiéndose  de iones negativos a aniones.
}  La energía de ionización y la afinidad electrónica son conceptos importantes que ayudan a comprender los enlaces de átomos
}  Se mide en electro-volts

ELECTRONEGATIVIDAD
}  Se define como la capacidad que tienen los átomos de atraer con mayor fuerza hacia si mismo electrones, combinándose químicamente con otro átomo
}  Linus Pauling la define como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones
}  Aumenta de izquierda a derecha en cada periodo
}  Disminuye de arriba hacia abajo en cada grupo
}  El resultado obtenido mediante este procedimiento es un numero a dimensional (no tiene unidad)
}  El proceso de calculo mas común es el inicialmente propuesta por Pauling
}  Escala Pauling: 0.07 para el menor electronegativo y 4.0 para el mayor
}  Cuando mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos



  NÚMEROS DE OXIDACIÓN
}Los números de oxidación están relacionados con la valencia (capacidad que tiene un elemento para combinarse con otro)
}La valencia depende de los electrones que tiene el elemento en su ultimo nivel, ya que los átomos tienden a adquirir estabilidad hasta completar su octeto
}Completar el octeto significa que el elemento adquiere la configuración de un gas noble, el cual tiene 8 e- en su ultimo nivel
}Los números de oxidación pueden ser positivos o negativos, cada electrón que seda un átomo se esta deshaciendo de una carga negativa , por lo que su numero de oxidación es positivo. Cuando un átomo acepta un electrón se le agrega una carga negativa por o que su numero de oxidación es negativo
}Cada elemento tienen un numero de oxidación que depende la familia, sin embargo un elemento puede tener un numero de oxidación diferente según el compuesto que este formando
REGLA
1.- Se toma como regla que el oxigeno tiene numero de oxidación -2. el hidrogeno +1, excepto cuando forma hidruros -1
2.- se determina las cargas negativas multiplicando el numero de oxigenos por -2
3.- se determinan las cargas positivas que corresponden al hidrogeno multiplicando el numero de estas por +1
4.- se busca en la tabla periódica la familia a la que corresponde el elemento metálico y se asigna el numero que le corresponda de acuerdo con la tabla de números de oxidación
5.- el numero de oxidación del elemento no metálico se determina restando las cargas positivas a las negativ
Se comprueba que exista igual numero de cargas positivas que negativas


25/3/14

PROPIEDADES PERIODICAS




ENERGIA DE IONIZACIÓN
 
 

 
AFINIDAD ELECTRÓNICA

ELECTRONEGATIVIDAD





22/3/14

QUIMIACTIVIDAD “TABLA PERIÓDICA 2”


1.- indica si cada una de los enunciados siguientes describen un grupo o un periodo de la tabla periódica

A) contienen elementos C, N, O
b) comienza con el helio
c) es una columna vertical de elementos
d) Termina con neón
e) contienen sodio, potasio y rubidio
f) comienza con el numero atómico 3

2.- emplea la tabla periódica para identificar los siguientes conjuntos de elementos y menciona si forman parte de una familia o grupo o periodo de elementos, si los elementos no representa a un grupo o aun periodo escribe ninguno

a) B, Al, Ga
b) si, P, S
c) Na, Mg, Al
d) Cu, As, Au
e) Cl, Br, I
f) O, S, Po
g) Ni, Pd, Pt
h) Eu, Er, Ba
i) Ra, Rf, Am
j) Rn, Ne, H

3.- con base en la tabla periódica escribe el número de electrones de Valencia de los siguientes elementos

a) potasio
b) litio
C) azufre
d) oxigeno
e) boro
f) aluminio
g) cloro
h) estroncio
i) germanio
j) antimonio


4.- clasifica a los siguientes elementos como representativos, gases nobles, metales de transición externa o metales de transición interna

a) escandio
b) Pr
c) zinc
d) Tl
e) Be
f) lutecio
g) Au
h) silicio
i) Ga
j) radón
k) Sr
l) cesio
m) Sb
n) fierro
o) H
p) cloro
q) W
r) bismuto
s) Cd



SIMBOLOGIA DE ELEMENTOS


*La representación de los elementos químicos y una forma fácil y sencillo de recordar fue ideado por Berzelius en 1814.
*Los elementos eran representados en la antigüedad por medio de dibujos que debían la idea de sus características.
*La comunidad científica toma la decisión de utilizar como símbolo de sus elementos la primera letra de su nombre en mayúscula, y para las cosas de elementos que indicaban con la misma letra. Se tomaba una letra adicional con minúscula
Hidrogeno=H              Helio=He               Hafnio=Hf


*CUADRO DE VALENCIA S*



Metales
Anfotéricos
No metales
Gases raros

Positivos
+
Negativos

E en su último nivel
1, 2, 3
4
5, 6, 7
8
Valencia
+1, +2 +3
+ 4
-3 -2 -1
0



*TABLA – PERIODOS (NIVELES)*
FAMILIA  *A*
I A     Familia de los ALCALINOS          H F
IIA     Familia de los Alcalinotérreos      Be Ra
IIIA    Familia del BORO (TERREOS)      B TI
IV      Familia del CARBONO (CARBONOIDES)    C Pb
V A   Familia del NITROGENO (NITROGENOIDES)   N Bi
VIA   Familia del OXIGENO (ANFIGENOS)     O Po
VIIA  Familia de los HALOGENOS      F  →  At
VIIIA Familia de los GASES RAROS O NOBLES   HE → Rn
*FAMILIA B*
IB al VIII B  Familia de los METALES DE TRANSICION.
*LOS GRUPOS TAMBIEN SE CLASIFICAN EN*
·         Elementos representativos: Los del grupo *A*.
·         Elementos de transición: Los del grupo *B*
·         Elementos de transición interna: Lantánidas y actonidas (tierras raras).
·         Gases raros: Los de la familia VIII *A*.
*PERIODOS  NIVELES*
Nivel 1.- Se completa con 2e y tiene 2 elementos H y He
Nivel 2.- Se completa con 8e y tiene 8 elementos Li al Ne.
Nivel 3.- Se completa con 18e y tiene 8 elementos Na al Ar.
Nivel 4.- Se completa con 32e y tiene 18 elementos K al Kr.
Nivel 5.- Se completa con 8e y tiene 18 elementos Rb al Xe.
Nivel 6.- Se completa con 18e y tiene 32 elementos Cs al Rn.
Nivel 7.- Se completa con 2e y tiene 32 elementos Fr al on.