B I E N V E N I D O S

B I E N V E N I D O S



Hay una fuerza motriz más poderosa que el vapor, la electricidad y la energia atomica: la voluntad



(Albert Einstein)


28/4/17


A C T I V I D A D "TABLA PERIÓDICA"

NOTA: para esta actividad es necesario que sacaran 6 copias del esqueleto de la tabla periódica  recortar el contorno, pegarla, colocar su titulo correspondiente, e iluminar según la instrucción 

NOTA 2.- en cada instrucción debes colocar los símbolos y nombre de cada elemento según lo que pida cada tabla (ejemplo) si la instrucción te pide iluminar a las familias "A" solo debes colocar el nombre y símbolo de las familias "A" además de colorearlas 

 

1.- "TABLA DE "METALES, NO METALES Y GASES RAROS"

*ilumina de color amarillo los metales, de verde a os no metales y morado a los gases nobles

2.- "TABLA DE "FAMILIAS  A"

* Ilumina cada familia de un color diferente (8) y anota el nombre de cada una 
* colocar el nombre de cada familia

3.- " TABLA DE "FAMILIAS B" 

* Escribe e ilumina cada familia de un color diferente (8) y anota el nombre 
 

4.- TABLA DE "NIVELES O PERIODOS" 

¨* ilumina cada nivel de un color diferente y anota el nombre y número que corresponda

5.- TABLA DE "LANTÁNIDOS Y ACTINIDOS"

* Ilumina de color rojo a la serie de Lantánidos y azul a la serie de Actínidos

6.- TABLA DE "METALOIDES O SEMIMETALES" 

* Ilumina de un color "X" a los semimetales 

QUIMIACTIVIDAD “TABLA PERIÓDICA 2”


QUIMIACTIVIDAD “TABLA PERIÓDICA 2”
1.- indica si cada una de los enunciados siguientes describen un grupo o un periodo de la tabla periódica


A) contienen elementos C, N, O
b) comienza con el helio
c) es una columna vertical de elementos
d) Termina con neón
e) contienen sodio, potasio y rubidio
f) comienza con el numero atómico 3


2.- emplea la tabla periódica para identificar los siguientes conjuntos de elementos y menciona si forman parte de una familia o grupo o periodo de elementos, si los elementos no representa a un grupo o aun periodo escribe ninguno


a) B, Al, Ga
b) si, P, S
c) Na, Mg, Al
d) Cu, As, Au
e) Cl, Br, I
f) O, S, Po
g) Ni, Pd, Pt
h) Eu, Er, Ba
i) Ra, Rf, Am
j) Rn, Ne, H


3.- con base en la tabla periódica escribe el número de electrones de Valencia de los siguientes elementos


a) potasio
b) litio
C) azufre
d) oxigeno
e) boro
f) aluminio
g) cloro
h) estroncio
i) germanio
j) antimonio


 
4.- clasifica a los siguientes elementos como representativos, gases nobles, metales de transición externa o metales de transición interna


a) escandio
b) Pr
c) zinc
d) Tl
e) Be
f) lutecio
g) Au
h) silicio
i) Ga
j) radón
k) Sr
l) cesio
m) Sb
n) fierro
o) H
p) cloro
q) W
r) bismuto
s) Cd


 

 

SEGUNDA REVOLUCION DE LA QUIMICA


ANTECEDENTES HISTORICOS DE LA TABLA PERIODICA

1.       La primera tabla de elementos de la que se tiene conocimiento fue elaborado por Antoine Laurent  Lavoisier en el año de 1780, dentro de esa clasificación se incluía la luz, el calor y algunas sustancias que hoy se conocen como compuestos. Para el año de 1800 solo se conocían 33 elementos.

2.       En1803 Jonh Dalton mide el peso atómico de todos los elementos conocidos en esa época y los comparo con el peso del hidrogeno, siendo este el más ligero. Formula la primera tabla periódica de pesos atómicos.

3.       En 1826, el químico sueco Jakob Berzelius corrigió algunos pesos atómicos calculados por Dalton, tomando como patrón el oxigeno formula una nueva  tabla periódica de pesos atómicos.

4.       En 1629, Johann Wolfgong Dobereiner, químico alemán que clasifico a los elementos en grupos de 3 “Ley de los triadas”, encontró y los organizo en base a la masa de los átomos.

5.       La primera clasificación periódica la realiza A.E. Begoyer de Chapeourtois en 1862 en base a sus masas atómicas sobre la superficie de un cilindro dividido en 16 secciones llamado “el tornillo telúrico”.

6.       En 1863 John Alexander Newlands, químico ingles, agrupo a los elementos en grupos de 8 llamados “Ley de las octavas”, en forma ascendente de acuerdo a su masa atómica.

7.       Lothor Meyer en 1864 una tabla periódica incompleta, pero a su vez, una de las más acertadas que amplio en 1869 para incluir un total de 56 elementos.

8.       La tabla periódica que tuvo más éxito la propuso Dimitri Ivanovich Medeleiev, químico ruso que en 1869 publico su tabla con 55 elementos conocidos, ordenados de acuerdo a sus pesos atómicos.

·         Fue tan acertado que pudo predecir características de los elementos faltantes, dejando huecos que posteriormente se fueron llenando, además se comprobó que encajaban perfectamente.

·         Fue la 1 tabla que acepto la comunidad científica.

9.       Henry Moselev 1915 estableció el concepto de número atómico, es un numero entero que indica el orden de los elementos en la tabla periódica.

·         Estableció “La ley periódica Moderna “la cual establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.

·         Fue el primero en descubrir la estructura atómica de los elementos en 1913.

·         Le dio a la tabla periódica la apariencia que actualmente conocemos.

10.    Los gases nobles se descubrieron entre 1894 y 1900 por William Ramsay, además estudio los elementos radiactivos.

31/3/17

ELECTRONES INTERNOS Y EXTERNOS.


PARTÍCULAS DEL ÁTOMO.


PARTÍCULAS
SÍMBOLO
CARGA ELÉCTRICA
LOCALIZACIÓN
SU VALOR SE OBTIENE DE
Protones
P
+
Núcleo
Num. Atómico Z
Neutrones
N
+
-
Núcleo
n = A- Z
Electrones
E
-
Niveles de energía
Num. Atómico Z

 
ELECTRONES INTERNOS Y EXTERNOS.

·         Tras las aportaciones de Niels Bohr y muchos otros investigadores, el modelo atómico que manejamos quedo formado por el núcleo positivo con protones y neutrones, mientras que los electrones se mueven a su alrededor repartidos en distintas orbitas o capas.

·         En cada orbita o capa cabe un determinado número máximo de electrones
ELECTRONES INTERNOS

o   En cada átomo, los electrones ocupan primero las orbitas más cercanas al núcleo, que son las de menor energía y cuando las van completando empiezan a llenar la siguiente.

o   Las capas que se van llenando quedan “ESTABLES”, ya no se modifican y resulta difícil cambiar los electrones
ELECTONES EXTERNOS

o   El atomo solo es estable químicamente cuando todas las capas en las que hay electrones están llenas.

o   Si en la última capa llamada “CAPA DE VALENCIA”, el numero de electrones no es el máximo posible, ese elemento será inestable y reaccionara con otros átomos, compartiendo o intercambiando electrones la cao amas externa quede completa

o   Los electrones de la ultima capa u orbita se llaman “ELECTRONES DE VALENCIA”




MODELO DE LEWIS Y ELECTRONES DE VALENCIA

·         Gilbert N. Lewis (1875-1946) químico estadounidense que invento un método ingenioso para explicar la unión de los elementos químicos para formar compuestos

·         En 1923 presento su libro “la valencia y la estructura de los átomos y las moléculas

·         Fue uno de los primeros Químicos que considero la importancia que tenía el modelo de Bohr para explicar la formación de compuestos

·         Fue él quien llamo electrones de “valencia” a los electrones externos, ya que la valencia era el termino para describir cuantos enlaces formaban determinados elementos

·         El modelo que lleva su nombre, no es un modelo atómico, sino una forma de representación que se centra en los electrones que se encuentran en la capa de valencia

·         Para representar el elemento solo se escribe su símbolo y se rodea de puntos o marcas que corresponden solo a los electrones de valencia ejemplo:



REGLA DEL OCTETO.

·         Lewis observo la distribución de electrones externos alrededor del núcleo y pudo darse cuenta de la estabilidad de un elemento cuando tiene 8 electrones en su última orbita del modelo, y ahí propuso una regla muy útil en química, la regla del octeto.

·         “ una estructura molecular o de red es mucho más estable cuando cada átomo contiene un octeto de electrones en la capa de valencia”

·         Cuando se pierden o ganan electrones, los átomos dejan de ser neutros pues quedan con las cargas desequilibradas

o   Cuando un átomo (metal) pierde un electrón y queda con una carga positiva, es decir forma un Ion positivo o Catión.                                                                                                                              

+

            Na

o   Cuando un átomo (no metal) gana un electrón queda con una carga negativa y forma un Ion negativo o anión 

-

           Cl
Las partículas de carga opuesta se atraen, es decir se neutralizan

25/1/17






EXAMEN A Y B


PRIMER EXAMEN A

 

INSTRUCCIÓN I.- LEE CON MUCHA ATENCIÓN LOS SIGUIENTES PLANTEAMIENTOS Y RESPONDE, COMPLETA O RESUELVE SEGÚN CORRESPONDA

 

1.- la química es una ciencia cuyo desarrollo y aplicaciones generan debates, pues alguna personas las consideran valiosas y otras piensan que resultan dañinas. Escribe a continuación un pequeño texto en el que indiques que tipo de argumentos apoyan estas opiniones y expresa tu punto de vista al respecto.

2.- explica a grandes rasgos por que la química es una ciencia

3.- cuando se combina el acido clorhídrico, el acido nítrico o el acido sulfúrico con bicarbonato de sodio se produce una efervescencia. Un estudiante conoce este hecho y piensa que si mezcla acido fosfórico con bicarbonato de sodio también sucederá algo similar. ¿Estará en lo correcto? ¿Cómo podría comprobarlo? Para tu respuesta emplea correctamente los términos generalización,  hipótesis, experimentación y abstracción

4.- en la etiqueta de una bebida alcohólica se indica que contiene 7.5%, en volumen, de alcohol etílico o etanol. Una persona consume dos vasos de esta bebida, que en total equivale a 480 ml, ¿Qué cantidad de etanol ingirió?

5.- un frasco que contiene cloruro de sodio, o sal de mesa, indica en su etiqueta que esta sustancia puede ser un veneno. ¿Consideras adecuada esta advertencia? Justifica tu respuesta.

6.- explica que significa que nuestro planeta padece el “calentamiento global”. Haz énfasis en los factores que lo producen

7.- un buzo con taque, que ha estado sumergido por varios minutos a vente metros de profundidad, intenta subir rápidamente a la superficie. Recuerda las propiedades de los gases y explica que puede ocurrirle si lo hace

8.- si necesitas medir 250 gr de azúcar, ¿Qué tipo de instrumento emplearías? Si estuviera graduado solo en miligramos, ¿Qué cantidad deberías medir?

9.- en Acapulco, el agua hierve a 100 °C, en la ciudad de México lo hace a 92°C. ¿A qué se debe la diferencia?

10.- menciona tres hechos por los que el trabajo de Antoine L. Lavoisier fue importante para la química

11.- cuando un trinco se quema, las cenizas restantes tienen menos masa que la madera original, con lo cual se comprueba que este fenómeno se encuentra dentro de los que no cumplen la ley de la conservación de la masa ¿estás de acuerdo con esta afirmación? ¿Por qué?

12.- indica si las siguientes mezclas son homogéneas o heterogéneas y sugiere un método de separación adecuado para cada una.

Agua con sal

Arena con azúcar

Sangre

 

PRIMER EXAMEN B

 

INSTRUCCIÓN I.- opción múltiple, en las siguientes preguntas selecciona la opción que responde mejor o que completa mejor la frase y escribe la letra correspondiente sobre la línea

 

1.- es una propiedad extensiva de la materia:

A) VOLUMEN                     B) FORMA                           C) COLOR           D) PUNTO DE FUSIÓN                    E) DENSIDAD

2.- instrumentos de medición de masa y volumen, respectivamente

A) PIPETA Y PROBETA                  B) BALANZA Y PIPETA                  C) BALANZA Y BASCULA                                             D) PROBETA Y BALANZA                  E) BURETA Y MATRAZ VOLUMÉTRICO

3.- cambio de estado cuyo nombre es correcto:

A) SOLIDO A LIQUIDO: FUSIÓN                                B) LIQUIDO A SOLIDO: LICUEFACCIÓN                                C) GAS A LIQUIDO: EBULLICIÓN                D) GAS A LIQUIDO: EVAPORACIÓN         E) SOLIDO A GAS: DEPOSICIÓN

 

4.- la frase siguiente describe al estado solido

A) MAYOR FUERZA DE COHESIÓN                          B) MAYOR REPULSIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS             C) PARTÍCULAS MENOS UNIDAS               D) TIENE FLUIDEZ Y VISCOSIDAD          E) FORMA Y VOLUMEN VARIABLE

5.- tipo de mezcla en la que no podemos distinguir los componentes

A) HETEROGÉNEA          B) EXACTA                         C) DISPERSA                     D) HOMOGÉNEA               E) INSOLUBLE

6.- si preparamos una solución con 28 ml de alcohol y completamos con agua hasta 400 ml, el valor que representa su concentración expresada en porcentaje de volumen es:

A) 40% V/V          B) 7% V/V                            C) 14% V/V                          D) 0.7% V/V          D) 28% V/V

7.- la propiedad de los sólidos mediante la cual se compara la resistencia  al rayado es:

A) DUREZA         B) CAPILARIDAD                            C) RAYADURA                  D) FRAGILIDAD                               E) TENACIDAD

8.- la capilaridad:

A) DEPENDE DE LA COHESIÓN                  B) ES MAYOR EN LOS SÓLIDOS QUE EN LÍQUIDOS           C) DEPENDE DE LA ADHERENCIA.                  D) SUCEDE CON TODOS LOS FLUIDOS   E) DEPENDE DE LA VISCOSIDAD

9.- la capilaridad:

A) DEPENDE DE LA COHESIÓN B) DEPENDE DE LA ADHERENCIA    C) DEPENDE DE LA VISCOSIDAD    D) ES MAYOR EN SÓLIDOS QUE EN LÍQUIDOS      E) DEPENDE DE TODOS LOS FLUIDOS

10.- el siguiente esquema representa lo que ocurre con las partículas de un gas en un recipiente rígido cuando se disminuye la temperatura, sin llegar al punto de ebullición.

 

INSTRUCCIÓN II.- PROBLEMA.

 

Al analizar la arena procedente de una isla, se determina que es un material cuya densidad  es de 3 g/cm3. Si la embarcación la traslado desde esa isla es un recipiente cubico lleno de 1 m por lado ¿Qué masa de esa arena se trasporto?

 

INSTRUCCIÓN III.- RELACIONA cada frase con el método de separación que le corresponde. En cada paréntesis solo puedes escribir una letra.

 

(              ) Separa arenas de diferentes tamaños                                                                        A.- decantación

(              ) Aprovecha las diferencias de solubilidad en diferentes                                          B.- filtración

disolventes o en uno solo a diferentes temperaturas                                                                 c.- extracción

(              ) Se desecha el sobrante                                                                                                  d.- evaporación

(              ) Separa los componentes del petróleo                                                                         e.- sublimación

(              ) Separa solido de liquido interponiendo una barrera                                                f.- destilación simple

(              ) Solo para sólidos que pasan directamente al estado gaseoso                                               g.- cristalización

(              ) Para secar sin recuperar el disolvente                                                                         h.- cromatografía

(              ) Separa dos líquidos aprovechando sus diferentes puntos de ebullición              i.- tamización

(              ) Emplea un embudo de separación y dos solventes inmiscibles                            j.- destilación fraccionada

(              ) Requiere un soporte por el que pasa la mezcla y un eluyente que la

empuja o arrastra.

 

  INSTRUCCIÓN IV.- RESPONDE las siguientes preguntas

 

1.- Observa la siguiente grafica relativa al calentamiento del agua e indica que ocurre en cada una de las secciones marcadas con las letras mayúsculas, con respecto al estado de agregación y temperatura

 


 

 

 

 

 

 

 

 

 


2.- explica y ejemplifica que quiere decir la frase “la dosis hace al veneno”

3.- explica porque se considera a Lavoisier “el padre de la química”